已知A经如右图所示的过程转化为D， 
请回答下列问题：
（1）若A为非金属单质，且常温下为淡黄色固体，B为刺激性气味的无色气体，能使品红溶液褪色，D为强酸。
①D的化学式是 。
②在工业生产中B气体的大量排放被雨水吸收后形成了 而污染了环境。某工厂净化残余的B气体装置如图，则除去B气体的总反应方程式是 。
（2）若A是能使酚酞试液变红的气体。D是一种强酸。写出A→B的化学方程式 ；工业生产上，以34吨A为原料，最多可以生产63%的D酸 吨。
烯丙醇（CH2＝CH—CH2OH）是一种无色有刺激性气味的液体，是重要的有机合成原料。请回答：
（1）烯丙醇的分子式为 ；烯丙醇中含有的官能团的名称是____。
（2）0.3mol 烯丙醇与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气 __L。
（3）写出烯丙醇与溴水反应的化学方程式 ，反应类型为___________。
（4）烯丙醇与CH3CO18OH发生酯化反应的化方程式为 ，酯化反应生成的产物在一定条
件下可以发生加聚反应得到高分子化合物，其结构简式为 。
下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑨在表中的位置，用相应化学用语回答下列问题：
|
族周期 |
IA |
|
0 |
|||||
|
1 |
① |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
|
|
2 |
|
|
|
② |
③ |
④ |
|
|
|
3 |
⑤ |
|
⑥ |
⑦ |
|
⑧ |
⑨ |
|
（1）画出表中形成化合物种类最多元素的原子结构示意图 ；写出它与原子半径最小的原子形成10电子且为正四面体结构的化合物的电子式_________，用电子式表示⑤和⑧形成化合物的过程________________________________________。
（2）④⑤⑧形成的简单离子半径由大到小的顺序为_______________（填离子符号）；③⑦⑨的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为____（填化学式）。
（3）⑤和⑨形成化合物的晶体类型为__________。
（4）这些元素形成的氧化物中，不溶于水，但既能与强酸又能与强碱反应的是___________（填化学式），写出它与⑤的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式__________。
（5）X、Y由①②④中的两种或三种元素组成。X的溶液能与小苏打反应产生Y，若X是其所属系列中最简单的分子，且相对分子质量为46，则X的名称为 ，写出X溶液与小苏打反应的化学方程式为_______________。
某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气(标况)，实验记录如下(累计值)：
|
时间(min) |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
|
氢气体积(mL) |
50 |
120 |
232 |
290 |
310 |
(1)哪一时间段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min)反应速率最大 min，原因是 ；
(2)哪一段时段的反应速率最小 min，原因是 ；
(3)如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：A.蒸馏水；BNa2SO4溶液；C.NaNO3溶液；D.CuSO4溶液；E.Na2CO3溶液，你认为可行的
是 (填写字母代号)。
一定条件下，Cu2+、Mn2+、Fe3+的浓度对乙酸在光照下催化降解速率的影响如图所示。下列判断错误的是
A．该实验方案的缺陷之一是未做空白对照实验
B．Cu2+、Mn2+提高乙酸降解速率的最佳浓度为0.1 mmol·L－l
C．Fe3+不能提高乙酸降解速率
D．相同条件下，乙酸在Cu2+、Mn2+、Fe3+作用下的降解速率依次减小
如图是可逆反应X2+3Y2
2Z2
在反应过程中的反应速率V与时间（t）的关系曲线，下
列叙述正确的是
A．t1时，只有正方向反应
B．t2时，反应到达限度
C．t2－t3，反应不再发生
D．t2－t3，X2、Y2、Z2的物质的量浓度之比为1∶3∶2
