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Na2SO4·10H2O的摩尔质量是 ,483g Na2SO4·10H2O中所含...

Na2SO4·10H2O的摩尔质量是          ,483g Na2SO4·10H2O中所含Na2SO4·10H2O的物质的量是             ,所含Na+的物质的量是         ,所含H2O分子的数目是         个。

 

(8分,每空2分)     322g/mol,1.5mol, 3 mol ,  15NA(或9.03×1024) 【解析】 试题分析:Na2SO4·10H2O的摩尔质量为:(23×2+32+16×4+10×18)g/mol=322g/mol;483g Na2SO4·10H2O中所含Na2SO4·10H2O的物质的量为:n=m÷M=483g÷322g/mol=1.5mol;Na+的物质的量为:2×1.5mol=3mol;所含H2O分子的数目为:1.5mol×10×NA = 15NA。 考点:本题考查物质的量的相关计算。
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考点分析:
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某铜矿石主要含Cu2(OH)2CO3,还含少量Fe、Si的化合物。实验室以此铜矿石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3,部分步骤如下:

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请回答下列问题:

(1)溶液A除含有Cu2+外,还可能含有的金属离子有________(填离子符号);在溶液A中加入H2O2反应的离子方程式是______________。

(2)可用生成的CO2制取优质碳酸钙。制备时,先向氯化钙溶液中通入氨气,再通入CO2

①实验室通常采用加热氯化铵和氢氧化钙混合物的方法制取氨气。某学习小组选取下图所给部分装置制取并收集纯净的氨气。

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如果按气流方向连接各仪器接口,你认为正确的顺序为a→______、______→______、______→ i。其中与i相连漏斗的作用是______________。

②实验室中还可用固体氢氧化钠和浓氨水制取少量氨气,下列最适合完成该实验的简易装置是

_________(填编号)

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(3)测定铜矿石中Cu2(OH)2CO3质量百分含量的方法是:a.将1.25g铜矿石制取的CuSO4·5H2O于锥形瓶中,加入适量水完全溶解;b.向溶液中加入100mL0.25mol/L的氢氧化钠溶液使Cu2+完全沉淀;c.过滤;d.滤液中的氢氧化钠溶液用0.5mol/L盐酸滴定至终点,耗用10mL盐酸。则铜矿石中Cu2(OH)2CO3质量分数为_____________。

 

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已知A经如右图所示的过程转化为D,  满分5 manfen5.com

请回答下列问题:

(1)若A为非金属单质,且常温下为淡黄色固体,B为刺激性气味的无色气体,能使品红溶液褪色,D为强酸。

①D的化学式是            。

②在工业生产中B气体的大量排放被雨水吸收后形成了         而污染了环境。某工厂净化残余的B气体装置如图,则除去B气体的总反应方程式是        

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(2)若A是能使酚酞试液变红的气体。D是一种强酸。写出A→B的化学方程式       ;工业生产上,以34吨A为原料,最多可以生产63%的D酸       吨。

 

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烯丙醇(CH2=CH—CH2OH)是一种无色有刺激性气味的液体,是重要的有机合成原料。请回答:

(1)烯丙醇的分子式为      ;烯丙醇中含有的官能团的名称是____。

(2)0.3mol 烯丙醇与足量金属钠反应,能生成标准状况下的氢气                 __L。

(3)写出烯丙醇与溴水反应的化学方程式            ,反应类型为___________。

(4)烯丙醇与CH3CO18OH发生酯化反应的化方程式为             ,酯化反应生成的产物在一定条

件下可以发生加聚反应得到高分子化合物,其结构简式为              

 

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下表为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑨在表中的位置,用相应化学用语回答下列问题:

族周期

IA

 

0

1

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

 

2

 

 

 

 

 

3

 

 

 

(1)画出表中形成化合物种类最多元素的原子结构示意图        ;写出它与原子半径最小的原子形成10电子且为正四面体结构的化合物的电子式_________,用电子式表示⑤和⑧形成化合物的过程________________________________________。

(2)④⑤⑧形成的简单离子半径由大到小的顺序为_______________(填离子符号);③⑦⑨的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为____(填化学式)。

(3)⑤和⑨形成化合物的晶体类型为__________。

(4)这些元素形成的氧化物中,不溶于水,但既能与强酸又能与强碱反应的是___________(填化学式),写出它与⑤的最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式__________。

(5)X、Y由①②④中的两种或三种元素组成。X的溶液能与小苏打反应产生Y,若X是其所属系列中最简单的分子,且相对分子质量为46,则X的名称为         ,写出X溶液与小苏打反应的化学方程式为_______________。

 

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某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气(标况),实验记录如下(累计值):

时间(min)

1

2

3

4

5

氢气体积(mL)

50

120

232

290

310

 

(1)哪一时间段(指0~1、1~2、2~3、3~4、4~5 min)反应速率最大        min,原因是          

(2)哪一段时段的反应速率最小       min,原因是        

(3)如果反应太激烈,为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量,他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液:A.蒸馏水;BNa2SO4溶液;C.NaNO3溶液;D.CuSO4溶液;E.Na2CO3溶液,你认为可行的

            (填写字母代号)。

 

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