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将20g Ba(OH)2·8H2O晶体与10 g NH4Cl晶体一起放入小烧杯中...

将20g Ba(OH)2·8H2O晶体与10 g NH4Cl晶体一起放入小烧杯中,将烧杯放在滴有3~4滴水的玻璃片上,用玻璃棒迅速搅拌。则下列说法正确的是

A.实验中玻璃棒的作用是加速固体溶解

B.玻璃片上结冰而与小烧杯粘在一起,说明该反应是放热反应

C.所取反应物质量的多少会影响反应是吸热,还是放热

D.该反应中,反应物的总能量小于生成物的总能量

 

D 【解析】 试题分析:A、玻璃棒的作用是:搅拌使混合物充分接触并反应,错误;B、玻璃片上结冰而与小烧杯粘在一起,说明该反应是吸热反应,错误;C、;反应是放热反应还是吸热反应,只与反应物总能量和生成物总能量的相对大小有关系,错误;D、因为该反应是吸热反应,因此反应物的总能量低于生成物的总能量,正确。 考点:本题考查化学反应的热效应。
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考点分析:
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将24.4gNaOH固体溶于水,配成100mL溶液,其密度为1.22g/mL,请回答下列问题

(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为__________,该溶液中NaOH的质量分数为____________;

(2)从该溶液中取出10mL,其中NaOH的物质的量浓度为__________,NaOH的质量分数为___________,溶液的密度为____________,含NaOH的质量为___________,含NaOH的物质的量为_________;

(3)将取出的10mL溶液加水稀释到100ml,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为____________。

 

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)某溶液中可能大量存在下列阴离子中的一种或几种:SO42-、CO32-和Cl-

(1) 当溶液中有大量H+存在时,则_______不可能大量存在;

(2) 当溶液中有大量Ba2+存在时,则_______不可能大量存在;

(3) 当溶液中同时有大量Ba2+和_____存在时,上述阴离子都不可能大量存在。

 

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(5分)已知盐酸参加的下列三个反应:

①CaCO3 + 2HCl ==CaCl2 + CO2↑ + H2O

②Fe + 2HCl ==FeCl2 + H2

③MnO2 + 4HCl(浓) 满分5 manfen5.comMnCl2 + Cl2↑ + 2H2O

(1)判断上述三个反应中属于氧化还原反应的是_________,其中盐酸作还原剂的是__________。(2)上述反应说明盐酸具有_______性,______性,_______性。

 

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实验室用NaOH固体配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液,请填空并回答下列问题:

(1)配制250mL 1.25mol/L的NaOH溶液

应称取NaOH的质量/g

应选用容量瓶的规格/mL

除容量瓶外还需要的其它仪器

 

 

 

(2)配制时,其正确的操作顺序是(用字母表示,每个字母只能用一次)  ;

A. 用30mL水洗涤烧杯2~3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡

B. 用天平准确称取所需的NaOH的质量,加入少量水(约30mL),用玻璃棒慢慢搅动,使其充分溶解

C. 将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

D. 将容量瓶盖紧,颠倒摇匀

E. 改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度相切

F. 继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度1~2cm处

(3)操作A中,将洗涤液都移入容量瓶,其目的是     

(4)下列配制的溶液浓度偏低的是   

A. 称量NaOH时,砝码错放在左盘

B. 向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴洒在容量瓶外面

C. 加蒸馏水时不慎超过了刻度线  

D. 定容时俯视刻度线

E. 配制前,容量瓶中有少量蒸馏水

 

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(10分) 按要求完成下列填空

(1)写出下列物质的电离方程式:

Fe2(SO4)3_____________________________________________,

NaHCO3______________________________________________;

(2)写出下列反应的离子方程式:

  稀盐酸与碳酸钙反应___________________________________,

  氢氧化钡溶液与稀硫酸反应_______________________________;

(3)写出与下列离子方程式相对应的化学方程式:

  H+ + OH- == H2O _______________________________________,

CO32- + 2H+ == CO2↑+ H2O_______________________________。

 

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