Question

已知A是生产生活中用量最大的金属，B为淡黄色粉末。在常温下C为无色液体，E、G、H、I、J为气体，其中H为黄绿色，其它为无色。J能使湿润的红色石蕊试纸变蓝（图中部分产物已略去）。

请填写下列空白

（1）写出化学式：D              ，K                  。

（2）写出②的离子方程式                                               。

（3）反应④不属于下列何种反应类型          （填字母序号）。

A．化合反应       B．氧化还原反应     C．离子反应    D．置换反应

（4）若要确定③反应后所得溶液中含有M物质，所选试剂为       （填序号）。

A．KSCN溶液和氯水                  B．铁粉和KSCN

C．浓氨水                            D．酸性高锰酸钾溶液

（5）将F加入到M的溶液里并露置在空气中，可以观察到整个过程的现象是：

                                                                  。

（6）常温下，H与过量的J反应产生浓厚的白烟，另一生成物是空气的主要成分之一，请写出该反应的化学方程式                                              。

Answer

（1）Fe3O4 ，NH4Cl（2分，各1分）

（2）2Na2O2＋2H2O ＝4Na+ ＋4OH—＋O2↑（2分）

（3）D（1分）（4）D（3分）

（5）产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色（2分）

（6）8NH3＋3Cl2 ＝N2 ＋6NH4Cl（2分）

【解析】

试题分析：（1）本题的突破口为题目所给物质的颜色和状态，根据这些信息可推出部分物质，然后根据框图推出其它物质。A是生产生活中用量最大的金属，为Fe，在常温下C为无色液体，则C为H2O，B为淡黄色粉末，能与H2O反应，则B为Na2O2，H为黄绿色，H为Cl2，J能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则J为NH3，带入框图可得其他物质，D为Fe3O4、E为H2、F为NaOH、G为O2、I为HCl、K为NH4Cl、M为FeCl2、N为FeCl3。

（2）②为Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2，进而得出离子方程式。

（3）反应④为：Cl2+2FeCl2=2FeCl3，该反应属于化合反应、氧化还原反应、离子反应，但不属于置换反应。

（4）反应③为Fe3O4与HCl反应生成FeCl2和FeCl3，要检验FeCl2，利用FeCl2的还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色进行检验。

（5）把NaOH加入到FeCl2溶液中，首先生成Fe(OH)2，然后Fe(OH)2与O2、H2O反应生成Fe(OH)3，故反应现象为：产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

（6）Cl2与过量的NH3反应，产生的浓厚的白烟为NH4Cl，另一生成物是空气的主要成分，为N2，配平可得化学方程式：8NH3＋3Cl2 ＝N2 ＋6NH4Cl。

考点：本题考查物质的推断、化学方程式和离子方程式的书写、化学反应类型、实验现象、物质的检验。