Question

（一）(4分)括号中的物质是杂质，写出除去这些杂质的试剂：

（1）MgO (Al₂O₃)                （2）Cl₂(HCl)            

（3）FeCl₃(FeCl₂)                （4）NaHCO₃溶液(Na₂CO₃)           

（二）(6分)海水中含有大量的氯化镁，从海水中提取镁的生产流程如下图所示：

回答下列问题：

写出在海水中加入氧化钙生成氢氧化镁的化学方程式                     ；

操作①主要是指        ；试剂①可选用          ；

操作②是指           ；经操作③最终可得金属镁。

（三）（8分）实验室配制480ml 0．1 mol·L^-1的Na₂CO₃溶液，回答下列问题：

（1）应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体         g。

（2）如图所示的仪器配制溶液肯定不需要的是       (填序号)，本实验所需玻璃仪器E规格为        mL。

（3）容量瓶上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的         。（填数字符号）

（4）配制所需的主要仪器是：a容量瓶、b烧杯、c胶头滴管、d托盘天平，它们在操作过程中使用的前后顺序是        。（填写字母，每种仪器只能选择一次）

（5）玻璃棒是化学实验中常用的一种玻璃工具，则在配制溶液的过程中玻璃棒共起到了       种用途。（填写数字）

（6）若实验时遇到下列情况，将使溶液的浓度偏低的是        。

A．配制前没有将容量瓶中的水除尽；

B．碳酸钠失去了部分结晶水；

C．碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠；

D．称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈；

E．定容时仰视刻度线

Answer

（一）（4分）（1） NaOH溶液（2）饱和NaCl溶液（3）Cl2 （4）CO2（每格1分）

（二）（6分）CaO+H2O+MgCl2=Mg(OH)2+CaCl2（2分）过滤（1分）  HCl（1分）

蒸发浓缩，冷却结晶，过滤（2分）

 (三)（8分）（1）14．3；（2）AC   500   （3）①③⑤

（4）dbac  （5）2    (6)CE    （第（6）题2分，其它每格1分，共8分）

【解析】

试题分析：（一）（1）利用Al2O3为两性氧化物，加入NaOH溶液可除去MgO中的Al2O3杂质。

（2）Cl2在饱和NaCl溶液中的溶解度很小，所以用饱和NaCl溶液可除去Cl2中的HCl。

（3）Cl2可把FeCl2氧化为FeCl3，所以通入Cl2可除去FeCl2。

（4）CO2、H2O与Na2CO3反应生成NaHCO3，所以CO2可除去NaHCO3中的Na2CO3杂质。

（二）首先CaO与H2O反应生成Ca(OH)2：CaO+H2O=Ca(OH)2，然后Ca(OH)2与MgCl2反应生成Mg(OH)2：Ca(OH)2+MgCl2=Mg(OH)2+CaCl2，加和可得总方程式：CaO+H2O+MgCl2=Mg(OH)2+CaCl2；操作①把Mg(OH)2沉淀分离出来，为过滤；试剂①与Mg(OH)2反应生成MgCl2，为HCl；操作②是从MgCl2溶液中得到MgCl2·6H2O，为蒸发浓缩，冷却结晶，过滤。

（三）（1）配制480ml需要选用500ml容量瓶，m(Na2CO3·10H2O)=0．5L×0．1mol/L×286g/mol=14．3g。

（2）配制一定物质的量浓度的溶液，用不到烧瓶、分液漏斗；根据容量瓶的规格，本实验所用容量瓶为500ml。

（3）容量瓶上标有温度、容量和刻度线，故答案为①③⑤。

（4）首先用托盘天平称量溶质，然后把溶质放入烧杯中，加水溶解，把溶液注入容量瓶，最后用胶头滴管定容，所以在操作过程中使用的前后顺序是dbac。

（5）溶解溶质时用玻璃杯搅拌，转移溶液时用玻璃杯引流，所以玻璃棒共起到了2种用途。

（6）A、 配制前没有将容量瓶中的水除尽，对浓度无影响；B、碳酸钠失去了部分结晶水，Na2CO3变大，浓度偏高；C、碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠，称量的Na2CO3变少，浓度偏低；D、称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈，称量的Na2CO3质量变大，浓度偏高；E、定容时仰视刻度线，使溶液的体积变大，浓度偏低。

考点：本题考查物质的除杂、化学生产流程的分析、基本操作、化学方程式的书写、一定物质的量浓度的溶液的配制及误差分析。