Question

某化学学习小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性。请你协助他们完成实验报告。

（1）实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性

（2）实验试剂及仪器：

试剂：氯化亚铁溶液、氯化铁溶液、氯水、KSCN溶液、铁粉、锌片、铜片、稀硫酸

仪器：胶头滴管外，你认为本实验必不可少的一种玻璃仪器是                  。

序号	实验设计	实验观察（主要现象）	离子方程式	解释与结论
①	在铁粉中滴 入稀硫酸	铁粉溶解，溶液由无 色变成浅绿色，有无 色无味的的气体生成	Fe +2H^＋= H2↑+ Fe^2^＋	Fe具有还原性
②	氯化亚铁溶液中滴入KSCN溶液，再加入氯水	滴入KSCN溶液无明 显变化，加入氯水立 即变成血红色
③	氯化亚铁溶液加 入锌片		Fe^2^＋+ Zn = Fe + Zn^2+^＋
④				Fe^3^＋具有氧化性

（3）实验记录（在仿照①实验作答，划线部分不必填写）

（4）学习小组的同学将从本实验中获得的知识推广到其他类物质的学习，请判断下列物质既有氧化性又有还原性的是             

A、Cl₂          B、Na       C、Mg²⁺       D、H₂O₂ 

（5）在实验②中，有部分同学在氯化亚铁溶液中滴入KSCN溶液后，就出现了血红色，你认为是什么原因：                                                              ；   

你将对实验员在配制氯化亚铁溶液时，提出的建议是                              。  

（6）在配制氯化铁溶液时，由于实验员失误，可能导致溶液中含有少量的Fe^2＋，为帮助实验员进行检验少量Fe^2＋的存在，请从下列物质中选择合适的试剂（    ）

 A、KSCN溶液          B、稀盐酸     C、KMnO₄ 溶液      D、NaOH溶液

Answer

（2）试管 (1分)

（3）②2Fe2+ +Cl2=2Fe3+ +2 Cl-(1分)、Fe3++3SCN- = Fe(KSCN)3（1分）；Fe2+具有还原性(1分)

③ Fe2+具有氧化性(1分)

④在氯化铁溶液中加入KSCN溶液，再加入足量Cu片（或铁粉或锌片）；(1分)

加入KSCN溶液出现血红色，加入足量Cu片（或铁粉或锌片）后血红色消失(1分)。

（或先加入足量Cu片（或铁粉或锌片），再加入KSCN溶液，无血红色出现）；

2Fe3+ +Cu = 2Fe2+ + Cu2＋ 或2Fe3+ + Fe = 3Fe2+或2Fe3+ + Zn = 2Fe2+ + Zn 2＋或

2Fe3+ + 3Zn = 2Fe +3 Zn 2＋(1分)

（4）AD (2分)

（5）氯化亚铁溶液中的Fe2+被氧化(2分)；配制氯化亚铁溶液时要加入少量的铁粉(2分)。

（6）C(2分)

【解析】

试题分析：（2）还缺反应容器：试管。

（3）②加入氯水后，Cl2把Fe2+氧化为Fe3+，离子方程式为：2Fe2+ +Cl2=2Fe3+ +2 Cl-，Fe3+与SCN‾发生络合反应：Fe3++3SCN- = Fe(KSCN)3，说明Fe2+具有还原性。

③Fe2＋+ Zn = Fe + Zn 2+反应中，Fe元素的化合价降低，说明Fe2+具有氧化性。

④要证明Fe3＋具有氧化性，先加入KSCN溶液，溶液变红，再加入还原剂，如Cu片（或铁粉或锌片），红色消失，说明Fe3+具有氧化性，根据选择的试剂写出离子方程式。

（4）元素化合价处于中间价态的物质，既有氧化性也有还原性，Cl2、H2O2中Cl元素和O元素处于中间价态，这两种物质既有氧化性也有还原性，故A项、D项正确。

（5）在氯化亚铁溶液中滴入KSCN溶液后，就出现了血红色，是因为Fe2+具有还原性，被氧化为Fe3+；配制氯化亚铁溶液时加入少量的铁粉，可防止Fe2+被氧化。

（6）Fe2+具有还原性，可使KMnO4溶液褪色，故C项正确。

考点：本题考查实验仪器的选择、离子的检验、离子方程式的书写、实验方案的设计与分析、 物质氧化性和还原性的判断。