4．35 g二氧化锰能与浓盐酸（密度为1．19 g·cm－3、质量分数为36．5%）完全反应。求：
（1）盐酸中HCl的物质的量浓度。
（2）被氧化的HCl的物质的量。
（3）将所得气体全部用石灰乳吸收，可得到漂白粉的质量。
平达喜是常用的中和胃酸的药物，它的化学成分是可以表示为：MgxAly(OH)zCO3·nH2O，其中氢元素的质量分数为0．040。取该碱式盐30．1g，加热完全分解会产生标准状况下1．12L气体。加入2．0mol·L－1盐酸450mL使其正好完全溶解。若在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量的氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重17．4g。该试样中：
（1）碳酸根的物质的量；
（2）镁离子的物质的量；
（3）氢氧根离子的物质的量；
（4）碱式碳酸盐的化学式。
某校探究学习小组同学用含有少量杂质(主要为少量泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4等)的粗盐制取“化学纯”级的NaCl，实验前他们设计了如下方案(框图)。
(1)请写出操作第④、⑤步所加试剂名称及第⑥步操作名称：④ ，⑤ ，⑥ ；
(2) 沉淀混合物C的化学成分有(用文字和化学式表示)： ；
(3)写出第⑤步操作中可能发生反应的离子方程式：
；
(4)如何用最简单方法检验第⑤步实验是否达到了目的：
；
(5)你认为该设计里哪些步骤调换后不影响实验结果： ；
(6)有同学认为上述实验设计步骤可以简化，请你提出简化的一种设想：
。
某化学学习小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性。请你协助他们完成实验报告。
（1）实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性
（2）实验试剂及仪器：
试剂：氯化亚铁溶液、氯化铁溶液、氯水、KSCN溶液、铁粉、锌片、铜片、稀硫酸
仪器：胶头滴管外，你认为本实验必不可少的一种玻璃仪器是 。
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序号 |
实验设计 |
实验观察（主要现象） |
离子方程式 |
解释与结论 |
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① |
在铁粉中滴 入稀硫酸 |
铁粉溶解，溶液由无 色变成浅绿色，有无 色无味的的气体生成 |
Fe +2H＋= H2↑+ Fe2＋ |
Fe具有还原性 |
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② |
氯化亚铁溶液中滴入KSCN溶液，再加入氯水 |
滴入KSCN溶液无明 显变化，加入氯水立 即变成血红色 |
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③ |
氯化亚铁溶液加 入锌片 |
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Fe2＋+ Zn = Fe + Zn 2+＋ |
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④ |
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Fe3＋具有氧化性 |
（3）实验记录（在仿照①实验作答，划线部分不必填写）
（4）学习小组的同学将从本实验中获得的知识推广到其他类物质的学习，请判断下列物质既有氧化性又有还原性的是
A、Cl2 B、Na C、Mg2+ D、H2O2
（5）在实验②中，有部分同学在氯化亚铁溶液中滴入KSCN溶液后，就出现了血红色，你认为是什么原因： ；
你将对实验员在配制氯化亚铁溶液时，提出的建议是 。
（6）在配制氯化铁溶液时，由于实验员失误，可能导致溶液中含有少量的Fe2＋，为帮助实验员进行检验少量Fe2＋的存在，请从下列物质中选择合适的试剂（ ）
A、KSCN溶液 B、稀盐酸 C、KMnO4 溶液 D、NaOH溶液
（一）(4分)括号中的物质是杂质，写出除去这些杂质的试剂：
（1）MgO (Al2O3) （2）Cl2(HCl)
（3）FeCl3(FeCl2) （4）NaHCO3溶液(Na2CO3)
（二）(6分)海水中含有大量的氯化镁，从海水中提取镁的生产流程如下图所示：
回答下列问题：
写出在海水中加入氧化钙生成氢氧化镁的化学方程式 ；
操作①主要是指 ；试剂①可选用 ；
操作②是指 ；经操作③最终可得金属镁。
（三）（8分）实验室配制480ml 0．1 mol·L-1的Na2CO3溶液，回答下列问题：
（1）应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体 g。
（2）如图所示的仪器配制溶液肯定不需要的是 (填序号)，本实验所需玻璃仪器E规格为 mL。
（3）容量瓶上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的 。（填数字符号）
（4）配制所需的主要仪器是：a容量瓶、b烧杯、c胶头滴管、d托盘天平，它们在操作过程中使用的前后顺序是 。（填写字母，每种仪器只能选择一次）
（5）玻璃棒是化学实验中常用的一种玻璃工具，则在配制溶液的过程中玻璃棒共起到了 种用途。（填写数字）
（6）若实验时遇到下列情况，将使溶液的浓度偏低的是 。
A．配制前没有将容量瓶中的水除尽；
B．碳酸钠失去了部分结晶水；
C．碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠；
D．称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈；
E．定容时仰视刻度线
下图是一位学生设计的实验室制取和收集氯气并验证其性质的装置图。
（1）找出在此装置图中出现的错误加以改正。
（2）实验过程中，在D装置中观察到的实验现象是 ；在E装置中观察到的实验现象是 ，反应的化学方程式是 ；
（3）F装置的作用是 ，反应的离子方程式是 。
