Question

金属单质A与盐酸反应生成浅绿色溶液B，同时放出气体C。如果在B溶液中通入氯气，则B转变成棕黄色溶液D，将溶液D分为两份，一份加入几滴KSCN溶液，溶液变成血红色，另一份加入A，则棕黄色溶液D重新变成浅绿色溶液B。则：

（1）各物质的化学式分别是：A________ ，B________ ，C________ ，D________；

（2）有关反应的离子方程式有：

① B→D___________________________；

② D→B____________________________。

Answer

（1）Fe   FeCl2  H2  FeCl3

（2）①2Fe2++Cl2=2Fe3++Cl—

②2Fe3++Fe=3Fe2+

【解析】

试题分析：氯化亚铁溶液呈浅绿色，氯化铁溶液呈棕黄色，前者可被氯气氧化为后者，氯化铁遇KSCN溶液变红，氯化铁溶液被铁还原为氯化亚铁，铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，由此推断A、B、C、D分别为Fe、FeCl2、H2、FeCl3；根据离子方程式和氧化还原反应方程式的配平可知，B→D的反应式为2Fe2++Cl2=2Fe3++Cl—；D→B的反应式为2Fe3++Fe=3Fe2+。

考点：考查铁、亚铁盐、铁盐的性质及它们的相互转化等相关知识。