Question

将0.15mol Fe₃O₄完全溶解在足量稀硫酸中，然后加入K₂Cr₂O₇溶液250mL，恰好使溶液中Fe²⁺全部氧化成Fe³⁺，Cr₂O₇^2－全部转化成Cr³⁺，则K₂Cr₂O₇溶液的物质的量浓度是

A．0.05mol/L    B．0.1mol/L    C．0.2mol/L    D．0.3mol/L

Answer

B

【解析】

试题分析：由Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O可知，n(Fe2+)=n(Fe3O4)=0.15mol；由Fe2+—e—=Fe3+可知，n(e—)失去=n(Fe2+)=0.15mol；设n(K2Cr2O7)=xmol，铬元素由+6价降为+3价，则n(e—)得到=n(K2Cr2O7)×2×3=6xmol；由电子得失相等可知，6x=0.15，则x=0.025mol；由n/V可知c(K2Cr2O7)=0.025mol÷0.25L=0.1mol/L，B项正确。

考点：考查四氧化三铁与硫酸反应、亚铁离子的还原性、重铬酸钾的氧化性、电子守恒原理、物质的量在离子方程式计算中的应用、物质的量浓度等相关知识。