Question

二氧化氯（ClO₂）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂，而且与Cl₂相比不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。制备ClO₂有下列两种方法：

方法一：2 NaClO₃₊4 HCl＝2 ClO₂↑+Cl₂↑+2 NaCl+2 H₂O

方法二：2 NaClO₃₊H₂O₂+H₂SO₄＝2 ClO₂↑+O₂↑+2 Na₂SO₄₊2 H₂O

（1）方法一的离子方程式为          .

（2）方法二中被氧化的物质是               ，若反应中有0.1mol电子转移，则产生的ClO₂气体在标准状况下的体积为           L.

（3）用方法二制备的ClO₂更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是         。

Answer

（1）2ClO3-+4 H++2Cl-＝2 ClO2↑+Cl2↑+2 H2O

（2）H2O2，2.24      （3）方法一制得的ClO2中含有Cl2

【解析】

试题分析：（1）方法一中的反应只有钠离子和一半的氯离子实际不参加反应，则离子反应为2ClO3-+4H++2Cl-=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O，故答案为：2ClO3-+4H++2Cl-=2ClO2↑+Cl2↑+2H2O；

（2）2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+2Na2SO4+2H2O中，O元素的化合价升高，则H2O2为还原剂被氧化，Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，转移1个电子，反应中有0.1mol电子转移，则产生的ClO2气体在标准状况下的体积为0.1mol×22.4L/mol=2.24L，故答案为：H2O2；2.24；      

（3）因方法一制得的ClO2中含有Cl2，则用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，故答案为：方法一制得的ClO2中含有Cl2．

考点：本题考查离子反应及氧化还原反应，明确离子反应的书写方法及氧化还原反应中元素的化合价变化是解答的关键，题目难度不大．