Question

在100m  L含等物质的量的HBr和H₂SO₃的溶液里通入0.025molCl₂,有一半Br^－变为Br₂(已知Br₂能氧化H₂SO₃  )。则原溶液中HBr和H₂SO₃的浓度都等于（   ）

A．0.25mol·L^－1        B．0.002mol·L^－1      C．0.02mol·L^－1      D．0.2mol·L^－1

Answer

Ｄ

【解析】

试题分析：因为Br2能氧化H2SO3，所以H2SO3还原性较强。Cl2应先氧化H2SO3再氧化HBr。设等物质的量的HBr和H2SO3的物质的量为。,充分反应后余下的氯气再和HBr反应。因为有一半Br－变为Br2，所以2*(0.025-a)mol=a/2  。所以可以求出a=0.002mol。可以求【解析】

考点：要求学生掌握氧化还原反应中的谁强谁先的规律。经常性考察SO32->I->Fe2+>Br->Cl-这些离子的还原性的大小顺序。