Question

为了证实木炭和浓H₂SO₄的反应产物，可用下列流程进行验证(箭头表示气体的流向)。

回答下列问题：

根据上述流程中什么现象证明产物是H₂O、CO₂、SO₂：

                                                                                    ；                                                                ；                                                                              。

(2)酸性KMnO₄溶液的作用是                                  ，能否用溴水代替酸性高锰酸钾溶液?              。(填“能”或“不能”)，请写出化学反应方程式              （若回答不能，则此空不用答题）

Answer

(1)无水硫酸铜变蓝，证明有H2O；品红试液I褪色，证明有SO2；

品红试液Ⅱ不褪色，澄清石灰水变浑浊，证明有CO2

(2)去除SO2；能；   Br2+SO2+2H2O=2  HBr+H2SO4

【解析】

试题分析：(1)  ；SO2可使品红褪色，所以品红试液I褪色，证明有SO2；当品红Ⅱ不褪色时则说明酸性KMnO4已经完全除去SO2气体。所以当石灰水变浑浊时可以说明CO2的存在。

（2)SO2具有较强的还原性，可以被强氧化剂KMnO4氧化。因为溴水也具有强氧化性。所以也可以和SO2反应。Br2+SO2+2H2O=2  HBr+H2SO4

考点：考察学生具体掌握SO2的性质，以及CO2和SO2的鉴定问题。