Question

实验室用高锰酸钾与浓盐酸反应制取Cl ₂：

2KMnO₄ ＋ 16HCl ＝ 2KCl ＋ 2MnCl ₂＋ 5Cl ₂↑  ＋ 8H₂O    

（1）该反应的氧化剂是         ，氧化产物是           ；

（2）当有15.8g KMnO₄参加反应时，被氧化的还原剂有         mol，标况下生成Cl ₂的体积为________________L，转移电子的数目为             。 

Answer

（1）KMnO4（2分）; Cl2（2分）

（2）0.5（2分）; 5.6（2分）0.5N A（2分）

【解析】

试题分析：（1）反应2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，化合价升高的Cl元素所在的HCl反应物是还原剂，Cl2为氧化产物，化合价降低的Mn元素所在的反应物KMnO4是氧化剂，故答案为：高锰酸钾，Cl2；

（2）由方程式得如下关系式：

 2KMnO4～10HCl（被氧化）～5Cl2     ～  10e-

2×158g    10mol         5×22.4L       10NA

15.8g      0.5mol         5.6L          0.5NA

答案：0.5（2分）; 5.6（2分）0.5N A（2分）

考点：氧化还原反应方程式的配平；氧化还原反应