Question

已知在酸性条件下能发生下列反应：Cu^＋→Cu＋Cu^2＋(未配平)。NH₄CuSO₃与足量的2mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象：①有紫红色金属生成；②有刺激性气味气体产生；③溶液呈蓝色。据此判断下列说法一定合理的是

A．该反应显示硫酸具有酸性         B．NH₄CuSO₃中硫元素被氧化

C．刺激性气味的气体是氨气         D．反应中硫酸作氧化剂

Answer

A

【解析】

试题分析：由反应现象有紫红色金属生成可知生成物中有单质铜产生。有刺激性气味气体产生，说明有SO2生成。溶液呈蓝色，说明有铜离子生成。因此NH4CuSO3与足量的硫酸溶液混合微热，分别发生下列反应2Cu+＝Cu＋Cu2+、SO32-＋2H+＝H2O＋SO2↑。据此可以判断。A、分别发生反应2Cu+＝Cu＋Cu2+、SO32-＋2H+＝H2O＋SO2↑，在反应物硫酸中各元素的化合价不变，所以只显示酸性，故A正确；B、根据反应SO32-＋2H+＝H2O＋SO2↑可知，NH4CuS03中硫元素化合价不变，属于没有被氧化也没有被还原，故B错误；C、根据反应SO32-＋2H+＝H2O＋SO2↑可知，刺激性气味的气体是SO2，故C错误；D、反应中硫酸只起到酸的作用，不做氧化剂，故D错误，答案选A。

考点：考查氧化还原反应的有关判断