Question

常温下，向20 mL x mol·L^－1 CH₃COOH溶液中逐滴加入等物质的量浓度的NaOH溶液，混合液的pH随NaOH溶液的体积（V）变化关系如图所示（忽略温度变化）。下列说法中不正确的是

A．上述 CH₃COOH溶液中：c(H⁺)＝1×10^－3 mol·L^－1

B．图中V₁ ＞20 mL

C．a点对应的溶液中：c (CH₃COO^－)＝c (Na⁺）

D．加入NaOH溶液体积为20 mL时，溶液中：c (CH₃COOH) + c (H⁺)＝c (OH^－）+c(CH₃COO^－)

Answer

BD

【解析】

试题分析：A．由图象可知，加入NaOH溶液之前，醋酸pH=3，说明c（H+）=1×10-3mol•L-1，故A正确；B．如物质的量浓度都为xmol•L-1的CH3COOH与NaOH溶液等体积混合，则混合后恰好反应生成CH3COONa，CH3COONa为强碱弱酸盐，水解呈碱性，如呈中性，加入NaOH溶液的体积应小于20mL，故B不正确；C．溶液中存在：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+），a点对应的溶液c（OH-）=c（H+），则c（CH3COO-）=c（Na+），故C正确；D．当加入NaOH溶液的体积为20mL时，恰好反应生成CH3COONa，溶液中存在物料守恒：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+），存在电荷守恒：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+），可知联式可得：c（OH-）=c（H+）+c（CH3COOH），故D错误。故选BD。

考点：本题考查酸碱混合的定性判断，题目难度中等，本题注意溶液电荷守恒和物料守恒的运用，注意CH3COONa为强碱弱酸盐。