用酸性KMnO4溶液不能达到预期目的的是
A．区别苯和甲苯
B．检验硫酸铁溶液中是否有硫酸亚铁
C．检验CH2=CHCHO中含碳碳双键
D．区别SO2和CO2
我国从澳大利亚进口的某高炉生铁（用A表示）的成分如下（其余是铁）：
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C |
Si |
Mn |
P |
S |
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4.070% |
2.900% |
0.495% |
0.165% |
0.010% |
（1）称取100.000g A经过一系列处理(最后一步是在空气中灼烧)后，锰全部转变为某种氧化物，其质量为0.687g，则其化学式为 。
（2）磷肥的肥效以相当含P2O5多少来表示。炼钢时，P元素形成炉渣Ca3(PO4)2，后者再与浓硫酸反应制得普通过磷酸钙［即普钙，成分是CaSO4、Ca(H2PO4)2和少量其它杂质］。若某普钙中Ca(H2PO4)2的质量分数为45.25%，则含P2O5的质量分数至少是 %。
（3）锰的质量分数为30%的高锰钢有很好的性能，可制作火车车轮。将A冶炼成含碳0.4%、含锰30%的高锰钢（设铁无损耗，其它杂质已除去，可补充锰），则100吨A可制得高锰钢 吨。
（4）某炼钢厂的烟尘成分和质量分数如下表：
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FeO |
Fe2O3 |
CaO |
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烟尘煅烧前（%） |
86.40 |
4.00 |
9.60 |
为了减少烟尘的排放，将烟尘与CO混合后在空气中煅烧，得到铁的氧化物和CaO的烧结物，其中CaO的质量分数为8.92%（金属元素无损耗），烧结物分离出CaO后，若铁的氧化物中只有两种物质组成，则铁的氧化物的组成和物质的量之比如何？
某芳香烃X（相对分子质量为92）是一种重要的有机化工原料，研究部门以它为初始原料设计出如下转化关系图（部分产物、合成路线、反应条件略去）。其中A是一氯代物，H是一种功能高分子，链节组成为（C7H5NO）。
已知：
（苯胺，易被氧化）
完成下列填空：
（1）X的结构简式是 ，反应⑤的类型是 。
（2）反应②③两步能否互换 （填“能”或“不能”），理由是 。
（3）反应④的化学方程式是 。
（4）检验B是否完全转化为C的方法是 （选填编号）。
a．定量分析：测熔点 b．定性分析：酸性高锰酸钾溶液
c．定量分析：银氨溶液 d．定性分析：新制氢氧化铜
A为某有机合成的中间体，分子内无支链，在一定条件下发生消去反应可能得到两种互为同分异构体的产物，B是其中的一种，可用于制取合成树脂、染料等多种化工产品。A能发生如下图所示的变化。
已知
(注：R、R´为烃基)
试回答：
（1）在A的同分异构体中
a．写出一种具有酸性的结构简式____________________，
b．能发生水解反应的有____________种。
（2） C→D的反应类型是___________，E→F的反应类型是___________。
a．氧化反应 b．还原反应 c．加成反应 d．取代反应
（3） D的结构简式是_____________。
（4）写出E生成高聚物的化学方程式：______________。
（5）两分子C脱去两分子水形成含有八元环的M，写出M的结构简式：________________________。
某化学研究性学习小组设计实验探究铜的常见化学性质，过程设计如下。
提出猜想
问题1：在周期表中，铜与铝的位置很接近，铜不如铝活泼，氢氧化铝具有两性，氢氧化铜也有两性吗？
问题2：铁和铜都有变价，一般情况下，正二价铁的稳定性小于正三价的铁，正一价铜的稳定性也小于正二价的铜吗？
问题3：氧化铜有氧化性，能被H2、CO还原，它也能被氮的某种气态氢化物还原吗？
实验探究
Ⅰ. 解决问题1
（1）需用到的药品除1 mol·L-1CuSO4溶液、稀硫酸外还需 （填试剂的化学式）溶液。
（2）用胆矾晶体配制1 mol·L-1CuSO4溶液250 mL，选用的仪器除烧杯、托盘天平、药匙、玻璃棒、胶头滴管外，还有 （填仪器名称）。
（3）为达到实验目的，你认为应进行哪些相关实验？
实验内容和步骤：① ；② 。
Ⅱ. 解决问题2
取一定量制得的氢氧化铜固体，于坩埚中灼烧，当温度达到80～100℃得到黑色固体粉末；继续加热至1000℃以上，黑色粉末全部变成红色粉末氧化亚铜；取适量红色氧化亚铜粉末于洁净试管中，加入过量的稀硫酸（或盐酸），得到蓝色溶液，同时观察到试管底部还有红色固体存在。根据以上实验现象回答问题。
（1）写出氧化亚铜与稀硫酸（或盐酸）反应的离子方程式： ，
（2）从实验Ⅱ可得出的结论是 。
Ⅲ. 解决问题3
设计如下装置（夹持装置未画出）：
当氮的某种气态氢化物（X）缓缓通过灼热的氧化铜时，观察到氧化铜由黑色变成了红色，无水硫酸铜变成蓝色，生成物中还有一种无污染的气体Y；将X通入灼热的CuO燃烧管完全反应后，消耗0.01 mol X，测得B装置增重0.36 g，并收集到0.28 g单质气体Y。
（1）X气体的摩尔质量是 。
（2）C中发生反应的化学方程式为 。
醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成己烯的反应和实验装置如下：
可能用到的有关数据如下：
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相对分子质量 |
密度／(g·cm－3) |
沸点／℃ |
溶解性 |
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环己醇 |
100 |
0.9618 |
161 |
微溶于水 |
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环己烯 |
82 |
0.8102 |
83 |
难溶于水 |
合成反应：
在a中加入20 g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1 mL浓硫酸。b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90℃。
分离提纯：
反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5％碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙。最终通过蒸馏得到纯净环己烯l0 g。
回答下列问题：
（1）装置b的名称是______。
（2）加入碎瓷片的作用是_______________________；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是(填正确答案标号) 。
A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料
（3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为__________。
（4）分液漏斗在使用前须清洗干净并__________；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的______(填“上口倒出”或“下口放出”)。
（5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是_________________________。
（6）在环己烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有__________(填正确答案标号)。
A．蒸馏烧瓶 B．温度计 C．玻璃棒 D．冷凝管
（7）本实验所得到的环已烯产率是__________(填正确答案标号)。
A．41％ B．50％ C．61％ D．70％
