Question

元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相对位置如表所示，其中R单质在暗处与H₂剧烈化合并发生爆炸。则下列判断正确的是

A．非金属性：T<X <R

B．气态氢化物稳定性：R <T<Q

C．R与Q的电子数相差16

D．X与Q最高价氧化物的水化物的质子数相差18

Answer

D

【解析】

试题分析：R单质在暗处与H2剧烈化合并发生爆炸，R为F元素，由元素在周期表中的位置可知，T为Cl元素，Q为Br元素，X为S元素，Z为Ar元素。A、Z为Ar元素，最外层为稳定结构，金属性与非金属性在同周期中最弱，同周期自左而右金属性减弱，故非金属性X＜T＜R ，故A错误；B、同主族自上而下，非金属性减弱，故非金属性F＞Cl＞Br，非金属性越强，气态氢化物越稳定，故稳定性HF＞HCl＞HBr，故B错误；C、R为F元素，Q为Br元素，原子序数相差26，故C错误；D、Q最高价氧化物的水化物为HBrO4质子总数为1+35+32=68，前者是硫酸，其质子总数为2+16+32=50，相差为18，故D正确；故选D。

考点：本题考查了结构位置性质关系、元素周期表的结构、元素周期律等，难度不大，推断R为氟元素是关键，注意掌握元素周期律。