Question

在常温下，0.1000mol·L^-1Na₂CO₃溶液25mL 用0.1000mol·L^-1盐酸滴定，其滴定曲线如图。对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系，下列有关说法正确的是

A．a点：c（CO₃^2-）=c(HCO₃^-)>c(OH^-)

B．b点：5c(Cl^-)>4c(HCO₃^-)+4c(CO₃^2-)

C．c点：c(OH^-)=c(H⁺)+c(HCO₃^-)+2c(H₂CO₃)

D．d点：c(H⁺)=c(CO₃^2-)+c(HCO₃^-)+c(OH^-)

Answer

B

【解析】

试题分析：A．a点时n（HCl）=0.1mol/L×0.0125L=0.00125mol，反应生成0.00125molNaHCO3，剩余0.00125molNa2CO3，由于CO32-水解程度大于HCO3-的电离程度，则c（HCO3-）＞c（CO32-），故A错误；B．b点时n（HCl）=0.1mol/L×0.02L=0.002mol，由物料守恒可知5c（Cl-）=4c（HCO3-）+4c（CO32-）+4c（H2CO3），则5c（Cl-）＞4c（HCO3-）+4c（CO32-），故B正确；C．c点时n（HCl）=0.1mol/L×0.025L=0.0025mol，恰好完全反应生成NaHCO3，其质子守恒关系式应该是c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)，故C错误；D．d点时加入盐酸0.005mol，溶液中溶由反应生成的CO2，溶液存在电荷守恒，存在c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-）+c（Cl-），由于c（Na+）=c（Cl-），则 c（H+）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（OH-），故D错误，故选B。

考点：本题考查了离子浓度的大小比较，题目难度较大，本题注意分析反应物的物质的量之间的关系，判断反应的程度以及溶液的主要成分，结合盐类水解的原理解答．。