Question

在密闭容器中，放入镍粉并充入一定量CO气体，一定条件下发生反应：Ni(s)+4CO(g)     Ni(CO)₄(g)，已知该反应在25℃和80℃时的平衡常数分别为5×10⁴和2，下列说法正确的是

A．上述生成Ni(CO)₄(g)的反应为吸热反应

B．恒温恒压下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡将正向移动

C．在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)₄ 、CO浓度均为0.5 mol/L，则此时v_正<v_逆

D．恒温恒容下，向容器中再充入少量Ni(CO)₄(g)，达新平衡时，CO 的百分含量将增大

Answer

C

【解析】

试题分析：A、平衡常数数据分析，平衡常数随温度升高减小，说明平衡逆向进行，逆向是吸热反应，正向是放热反应，故A错误；B、恒温恒压下，向容器中再充入少量的Ar，压强增大保持恒压，平衡向气体体积增大的方向进行，上述平衡将逆向移动，故C错误；C、80℃时，测得某时刻Ni(CO)4（g）、CO（g）浓度均为0.5 mol•L-1，Qc=c(Ni(CO)4)/c4(CO)=0.5/0．54=8＞2，说明平衡逆向进行，则此时v（正）＜v（逆），故C正确；D、恒温恒容下，向容器中再充入少量的Ni（CO）4（g），相当于增大压强平衡正向进行，达到新平衡时，CO的百分含量将减小，故D错误。

考点：化学平衡的影响因素