Question

将51.2g铜恰好完全溶于一定量的硝酸溶液中，得到硝酸铜溶液，收集到氮的氧化物（含NO、NO₂、N₂O₄）的混合物共17.92L（标准状况），在这些气体中通入VL（标准状况）的氧气后用一定量的氢氧化钠溶液吸收，结果剩余2.24L(标准状况)气体。则通入氧气的体积V为

A．7.28L      B．8.96L          C．11.20L     D．16.8L

Answer

AC

【解析】

试题分析：当硝酸为浓硝酸时，硝酸被还原成二氧化氮Cu + 4HNO3 = Cu(NO3)2 + 2NO2↑ + 2H2O当硝酸为稀硝酸是，硝酸被还原成一氧化氮3Cu + 8HNO3 =3 Cu(NO3)2 + 2NO↑ + 4H2O可以合并方程式2Cu + 6HNO3 =2 Cu(NO3)2 + NO↑+ NO2↑ + 3H2O，51.2g铜=0.8mol，故产生NO=0.4mol，NO2=0.4mol.又因为 2NO2N2O4。当通入VL（标准状况）的氧气后用一定量的氢氧化钠溶液吸收，结果剩余2.24L(标准状况)气体时有两种可能，①氧气过量：则通入氧气的量为:

NO---O2                  NO2---O2

4    3                    4    1

0.4   (0.3)                0.4   (0.1)

n(O2)=0.3mol+0.1mol=0.4mol，则总体积为0.4mol×22.4L/mol+2.24L=11.2L。

②当氧气量不足时，则NO剩余2.24L，为0.1mol。

NO---O2                  NO2---O2

4    3                    4    1

0. 3  (0.225)                0.4   (0.1)

n(O2)=0.225mol+0.1mol=0.325mol，体积为0.325mol×22.4mol/L=7.28L

考点：氧化还原反应计算。