Question

25℃时，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系错误的是(    )

A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H⁺) + c(M⁺)＝c(OH^－) + c(A^－)

B．Na₂CO₃溶液：c(OH^－)＝c(HCO₃^－)＋c(H⁺)＋2c(H₂CO₃）

C．将醋酸钠、盐酸两溶液混合后呈中性的溶液中：c(Na^＋)＞c(Cl^—)＝c(CH₃COOH)

D．pH=4的NaHA溶液：c(HA^－)＞c(H⁺)＞c(H₂A)＞c(A^2－)

Answer

D

【解析】

试题分析：HA溶液与MOH溶液任意比混合，不论HA是强酸还是弱酸，混合后溶液中的离子就只有H+、M+、OH－、A－ ，所以一定满足电荷守恒c(H+) + c(M+)＝c(OH－) + c(A－)，A正确；B项满足质子守恒c(OH－)＝c(HCO3－)＋c(H+)＋2c(H2CO3 ，B正确；醋酸钠、盐酸两溶液混合后含有的离子有Na＋、H+ 、Cl—、OH－ 、CH3COO- ，满足电荷守恒c(H+) + c(Na＋)＝c(OH－) + c(CH3COO－) + c(Cl—)，由于溶液呈中性，c(H+) ＝c(OH－)，则c(Na＋)＝ c(CH3COO－) + c(Cl—)，又因为加入的醋酸钠满足物料守恒c(Na＋)＝c(CH3COOH)+ c(CH3COO－)，所以c(CH3COOH)+ c(CH3COO－)= c(CH3COO－) + c(Cl—)，得出c(CH3COOH) = c(Cl—)，所以C正确；NaHA的可以是强酸的酸式盐也可以是弱酸酸式盐，所以D错误，选D。

考点：本题考查的是溶液中离子浓度大小比较。