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恒温下使某盐溶液蒸发掉ag水,有bg不含结晶水的晶体析出,再蒸发掉ag水后,又有...

恒温下使某盐溶液蒸发掉ag水,有bg不含结晶水的晶体析出,再蒸发掉ag水后,又有cg不含结晶水的晶体析出,则原溶液中溶质的质量分数为

A.满分5 manfen5.com      B.满分5 manfen5.com      C.满分5 manfen5.com      D.无法确定

 

D 【解析】 试题分析:由于不能从题干信息中获取溶液和溶质或溶剂的相关信息,故无法计算原溶液中溶质的质量分数,选D。 考点:本题考查原溶液中溶质的质量分数的测定。
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考点分析:
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已知:甲满分5 manfen5.com满分5 manfen5.com满分5 manfen5.com丁,其中丁为强酸,则甲不可能为

A.N2        B.C        C.S        D.NH3

 

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闪锌矿(主要成份为ZnS)是含锌主要矿物之一,高温加热闪锌矿生成ZnO和SO2。ZnO用于冶炼金属锌,SO2可制亚硫酸盐或硫酸。计算回答下列问题(保留2位小数)

(1)取1.56 g闪锌矿样品,在空气中高温加热(杂质不反应),充分反应后,冷却,得到残留固体的质量为1.32 g,样品中含硫化锌的质量分数是_________。

(2)取1.95 g锌加入到12.00 mL 18.4 mol/L的浓硫酸中(假设生成的气体中无氢气,浓硫酸产生单一的还原产物),充分反应后,小心地将溶液稀释到1000 mL,取出15.00 mL,以酚酞为指示剂,用0.25 mol/L的NaOH溶液滴定,耗用NaOH溶液的体积为21.70 mL。通过计算确定浓硫酸被还原的产物是________。

(3)若将ZnS溶于强酸可产生硫化氢气体。在120 oC、1 atm下,将100 mL硫化氢和氧气的混合气体点燃,恢复到原来状态,测得剩余气体为70 mL,求原混合气体中硫化氢的体积分数。(不考虑硫化氢气体自身受热分解)

(4)将标况下4.48 L SO2气体慢慢通入200 mL一定浓度NaOH溶液中,SO2气体全部被吸收,将反应后的溶液在空气中小心蒸干(不考虑酸式盐的分解),得到不超过两种物质的无水晶体26.8g。通过计算确定所得晶体的成分与物质的量。

 

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有机物A1和A2分别和浓H2SO4在一定温度下共热都生成烃B,B的蒸气密度是同温同压下H2密度的59倍,在催化剂存在下,1mol B可以和4mol H2发生加成反应,B的一元硝化产物有三种(同种类型)。有关物质之间的转化关系如下:([O]表示氧化反应)

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(1)反应①属于           反应,反应②属于           反应

(2)写出A2和X两种物质的结构简式:

A2                  X                         

(3)书写化学方程式:

                                                                   

                                                                   

(4)化合物E有多种同分异构体,请写出其中属于酯类且具有两个对位侧链的同分异构体的结构简式:

 

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某芳香族化合物H(C11H12O4)是有机合成工业的一种重要的中间产物,其合成路线如下。已知2molC分子可缩合生成1mol六元环化合物分子。F常温下是气体,水溶液具有很好的防腐杀菌效果,且能与新制氢氧化铜反应。请回答下列问题:

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(1)F的电子式为          , A的结构简式         

(2)B转化为C的条件是            

A.水解、酸化、氧化、还原            B.氧化、水解、酸化、还原

C.水解、酸化、还原、氧化            D.氧化、酸化、水解、还原

(3)以C为原料可合成可降解塑料,试写出其化学方程式         

(4)H与氢氧化钠溶液反应的化学方程式         

(5)H的同分异构体有多种,请写出符合下列条件的同分异构体的结构简式       。(写一种即可)

①苯环上只有两个取代基,苯环上的一氯取代物只有两种

②1mol的H与足量的NaHCO3溶液反应,生成2molCO2

 

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如下图所示,将甲、乙两个装有不同物质的针筒用导管连接起来,将乙针筒内的物质缓缓地压到甲针筒内,进行下表所列的不同实验(气体体积在常温常压下测定)。

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实验序号

甲针筒内物质

乙针筒内物质

甲针筒的现象

1

40 mL HCl

40 mL NH3

产生白烟

2

40 mL Cl2

10mL 水

剩余气体为20mL

3

30 mL NO

15 mL O2

 

4

20 mL AlCl3溶液

10 mL NaOH溶液

生成白色沉淀,后消失

(1)如果实验1甲针筒内改装30 mL Cl2 ,乙针筒内仍为40 mL NH3,实验时,甲针筒内也有白烟产生。写出有关反应的化学方程式                   

(2)由实验2可知,常温常压下氯气在水中的溶解度为                 

(3)实验3 反应后甲针筒内气体的体积为                  

(4)实验4中,AlCl3溶液浓度为0.1mol/L,如果最后白色沉淀全部消失,则NaOH溶液浓度至少为     mol/L。

(5)将上述装置做以下改进:在甲、乙针筒之间连接一段硬质玻璃管,如下图。在A处装一种浅黄色的粉末,乙针筒内是一种常见的气体,甲针筒无气体。将乙针筒内气体压入甲针筒内,发现气体体积是原来的一半。A处的物质是              ,甲针筒内的气体为           

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(6)有学生用上述改进后的装置测定空气中氧气的体积分数(加热用酒精灯未画出)。乙针筒内装有50 mL空气。实验时,用酒精灯对A处物质进行加热,经反复慢慢推拉两针筒的活塞,反应完毕,恢复至室温,测得剩余气体为40.5mL。

①A处的物质是     (选填编号)。

a.碳粉       b.二氧化锰       c.铜粉      d.氧化铜

②已知空气中氧气的体积分数为0.2,则该实验的相对误差为        

 

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