Question

六种短周期元素（a、b、c、d、e、f）的原子序数依次增大。其中a与e同主族，b与f同主族，e与f同周期；常温下a、e的单质状态不同；d的核电荷数是b的最外层电子数的2倍；单质f是一种重要的半导体材料。由此可推知

A．a、c两种元素只能组成化学式为ca₃的化合物

B．b、c、d分别与a形成的化合物，沸点由高到低依次为：d＞c＞b

C．原子半径由大到小的顺序是 e＞f＞b＞c＞a

D．元素的非金属性由强到弱的顺序是 d＞c＞f＞b

Answer

C

【解析】

试题分析：单质f是一种重要的半导体材料，即为硅。b为碳。d的核电荷数是b的最外层电子数的2倍，d是氧；常温下a、e的单质状态不同，说明分别是氢和钠，则c为氟。A．a、c两种元素只能组成化学式为HF，错误；B．b、c、d分别与a形成的化合物分别是CH4,HF,H2O,根据常温下的状态可知，水的沸点是最高的，另外HF中存在氢键比甲烷的沸点高，故沸点由高到低依次为：d＞c＞b，正确。C．原子半径由大到小的顺序是Na＞Si＞C＞F＞O，正确。D．元素的非金属性由强到弱的序是 F＞O ＞C＞Si ，错误。

考点：本题考查了元素周期律、元素周期表中元素位置的确定、原子半径，性质递变性，物质的组成等内容。