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运用电离常数判断可以发生的反应是 酸 电离常数(25oC) 碳酸 Ki1=4.3...

运用电离常数判断可以发生的反应是

电离常数(25oC)

碳酸

Ki1=4.3×10-7  Ki2=5.6×10-11

次溴酸

Ki=2.4×10-9

 

A.HBrO+Na2CO3→NaBrO+NaHCO3

B.2HBrO+Na2CO3→2NaBrO+H2O+CO2

C.HBrO+NaHCO3→NaBrO+H2O+CO2

D.NaBrO+CO2+H2O→NaHCO3+HBrO

 

AD 【解析】 试题分析:根据复分解反应中较强酸制备较弱酸的原理,A中次溴酸Ki=2.4×10-9>碳酸Ki2=5.6×10-11,能发生。次溴酸Ki=2.4×10-9<碳酸Ki1=4.3×10-7,可知D能发生,B和C都不能发生。 考点:本题考查了运用电离平衡常数解决相关问题。
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考点分析:
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甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质。它们所含的离子如下表所示:

阳离子

NH4+、 Na、 Mg2

阴离子

OH、 NO3-、 SO42-

 

若取等质量的甲、乙、丙配制成相同体积的溶液,发现溶质的物质的量浓度c(甲)>c(乙)>c(丙),则乙物质

A.可能是NaOH                   B.可能是NH4NO3

C.不可能有SO42-                  D.一定不是(NH4)2SO4

 

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六种短周期元素(a、b、c、d、e、f)的原子序数依次增大。其中a与e同主族,b与f同主族,e与f同周期;常温下a、e的单质状态不同;d的核电荷数是b的最外层电子数的2倍;单质f是一种重要的半导体材料。由此可推知

A.a、c两种元素只能组成化学式为ca3的化合物

B.b、c、d分别与a形成的化合物,沸点由高到低依次为:d>c>b

C.原子半径由大到小的顺序是 e>f>b>c>a

D.元素的非金属性由强到弱的顺序是 d>c>f>b

 

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药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对-乙酰氨基酚在一定条件下反应制得:

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有关上述反应物和产物的叙述不正确的是

A.上述三种有机物中共有四种含氧官能团

B.贝诺酯分子中有9种不同化学环境的氢原子

C.贝诺酯与足量NaOH(aq)共热,最多消耗NaOH 4mol

D.可用FeCl3(aq) 区别乙酰水杨酸和对-乙酰氨基酚

 

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把200mL NH4HCO3和Na2CO3 的混合溶液分成两等份,取一份加入含amol NaOH的溶液恰好反应完全;取另一份加入含bmol HCl的盐酸恰好反应完全。该混合溶液中c(Na+)为

A.(l0b - 5a))mol/L                   B.(2b-a)mol/L

C.(满分5 manfen5.com)mol/L                  D.(5b-满分5 manfen5.com)mol/L

 

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对于同温同压条件下的气体12C18O与14N2,判断正确的是

A.体积相等时密度相等               B.原子数相等时中子数相等

C.体积相等时电子数相等             D.质量相等时质子数相等

 

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