Question

工业上常利用反应 3Cl₂ + 6KOH(热) → KClO₃ + 5KCl + 3H₂O 制取KClO₃（混有KClO）。实

验室模拟上述制备：在含溶质14mol的KOH(aq，热)中通入一定量Cl₂，充分反应后，测得

溶液中n(Cl^-)=11mol；将此溶液低温蒸干，得到的固体中KClO₃的物质的量可能为

A．2.20               B．2.33              C．2.00                D．0.50

Answer

C

【解析】

试题分析： 反应一：3Cl2 + 6KOH(热) → KClO3 + 5KCl + 3H2O；反应二：如果是生成KClO和KCl，则有Cl2 + 2KOH→ KClO+ KCl + H2O，根据电子守恒，当有n(Cl-)=11mol时，得到电子量为11mol,如果全生成KClO3，其物质的量为11/5=2.2mol，如果全生成KClO，则物质的量为11mol，但这不符合钾原子守恒，根据反应二KClO和KCl的物质的量始终相同，即生成KClO的物质的量最多为7mol，此时必生成氯离子为7mol,但n(Cl-)=11mol，故还有4mol是发生了反应一生成，根据电子守恒，生成 KClO3 4/5=0.8mol，所以生成KClO3 的量在0.8—2.2之间，故选C。

考点：本题考查了氧化还原反应中电子守恒法的相关计算。