下列变化属于物理变化的是
A．煤的液化 B．原子核裂变 C．石油裂化 D．木材的干馏
元素性质的周期性变化不包括
A．原子半径 B．化合价 C．原子核外电子结构 D．金属性和非金属性
金属元素及其化合物在科学研究和生产生活中有着广泛的用途。
（1）现有一种铜粉与氧化铜粉末的混合物。经测定，该混合物中铜元素与氧元素的质量之比为5：1。该混合物中铜与氧化铜的物质的量之比为 。
（2）取铝合金（含铝90％）1.5 g 与80 mL 3mol•L-1 盐酸充分反应（合金中其它成分不参加反应）。滤去不溶物，将滤液稀释到100mL，取出稀释液5mL，加入0.6 mol•L-1 的氨水使Al3+ 恰好完全沉淀。
上述铝合金和盐酸反应的过程中生成氢气_________L（标准状况）。使Al3+ 恰好完全沉淀时，消耗氨水_________mL。
（3）将1.84g金属钠投入98.16 g水中，向反应后的溶液里通入一定量的CO2(g)，将溶液小心蒸干。计算可得固体质量的最大值。
（4）向a mL 0.8mol•L-1 NaOH(aq) 中通入b mol CO2(g)，反应所得混合液的成份随b的物质的量的不同而不同。请通过计算完成下表：（溶质的质量用含a、b的代数式表示）
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b的取值范围（mol） |
溶质的成份 |
溶质的质量（g） |
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b＜4a×10- 4 |
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Na2CO3、NaHCO3 |
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已知：R-CHO
，
R-CN
RCOOH
。
氯吡格雷（clopidogrel）是一种用于抑制血小板聚集的药物。以A（C7H5OCl）为原料合成氯吡
格雷的路线如下：
完成下列填空：
（1）C中含氧官能团的名称为 ，C→D的反应类型是 。
（2）Y的结构简式为 ，在一定条件下Y与BrCl（一氯化溴，与卤素单质性质相似）按物质的量1:1发生加成反应，生成的产物可能有 种。
（3）C可在一定条件下反应生成一种产物，该产物分子中含有3个六元环。该反应的化学方程式为 。
（4）由E转化为氯吡格雷时，生成的另一种产物的结构简式为 。
（5）写出A（芳香族化合物）的所有同分异构体的结构简式 。
（6）已知：
写出由乙烯、甲醇为有机原料制备化合物
的合成路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：CH3CH2OH
CH2＝CH2
有机物A、B、C、D、E、F、G的相互关系如下图所示。
（1）检验A中卤元素的实验方法是 。
（2）B的结构简式为 ；①的化学反应类型是 。
（3）G在实验室中可通过两步反应氧化成F。其中第一步反应的条件是 ，反应得到的产物可能有（填写结构简式） 。
（4）F是一种二元酸，它在一定条件下可与G反应生成高分子化合物，该高分子的结构简式为 。
写出反应④的化学反应方程式 。
硫酸铜晶体俗称“胆矾”，在无机化工及生产生活中有广泛的应用。某课外研究小组的同学用粗铜粉（含有碳等杂质）设计了两种制备胆矾的途径，并测定了其中结晶水的含量。设计的流程如下：
（1）“较纯铜”转化为氧化铜时，应将其置于 内进行灼烧（填写仪器名称）。“粗铜”表面的油脂可以用热碱溶液洗去，原因是 。若灼烧“粗铜”，获得的产物是混有少量铜的氧化铜。存在少量铜的可能原因是 。
a．灼烧过程中部分氧化铜被还原 b．该条件下铜无法被氧气氧化
c．氧化铜在加热过程中分解生成铜 d．灼烧不充分铜未被完全氧化
（2）通过途径I实现用粗制氧化铜制取胆矾，必须进行的实验操作步骤是：酸溶、加热通氧气、过滤、 、冷却结晶、 、自然干燥。比较由粗制氧化铜制取胆矾的两种途径，途径Ⅰ有明显的两个优点：
① 。
② 。
（3）测定胆矾晶体里结晶水的含量时，若测定的相对误差大于零，则产生误差的原因可能是___________。
a．加热后容器未放入干燥器中冷却
b．最后两次加热后的质量相差较大
c．加热前称量时容器未完全干燥
d．加热过程中有少量溅失
（4）利用下图装置加热无水硫酸铜粉末直至完全分解，A的试管中剩余黑色粉末，用带火星的木条伸入集气瓶D，发现木条能复燃。反应前后各装置的质量见图下方的表格所示。
请通过计算，推断该实验条件下硫酸铜分解的化学方程式： 。
