下列物质的工业制备原理的方程式书写正确的是 A．乙醇：C6H12O62CH3CH...

下列物质的工业制备原理的方程式书写正确的是

A．乙醇：C₆H₁₂O₆2CH₃CH₂OH+2CO₂↑

B．乙烯：CH₃CH₂OHCH₂=CH₂↑+ H₂O

C．盐酸：NaCl+H₂SO₄NaHSO₄+HCl↑

D．纯碱：2NaCl+2NH₃+CO₂+H₂O → Na₂CO₃↓+ 2NH₄Cl

A 【解析】试题分析：A、采用葡萄糖生产乙醇，正确；B、该法为实验室制法，工业用石油裂解制备，错误；C、实验室制法，工业采用氢气与氯气反应制的，错误；D、该反应得到溶解度更小的碳酸氢钠晶体，错误。考点：考查物质的制备有关问题。

考点分析：

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25℃ 时纯水的电离度α₁,PH=11的氨水中水的电离度为α₂，pH=3的盐酸中水的电离度α₃．若将上述氨水与盐酸等体积混合，所得溶液中的电离度为α₄下列关系式中正确的是

A．α₁＜α₂＜α₃＜α₄ B．α₃=α₂＜α₁＜α₄

C．α₂＜α₃＜α₁＜α₄ D．α₂=α₃＜α₄＜α₁

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碘在不同状态下（固态或气态）与氢气反应的热化学方程式如下所示：

① H₂(g)+I₂(?)2HI(g)+9．48kJ② H₂(g)+I₂(?)2HI(g)-26．48kJ

下列判断正确的是

A．①中的I₂为固态，②中的I₂为气态

B．②的反应物总能量比①的反应物总能量低

C．①的产物比反应②的产物热稳定性更好

D．1mol 固态碘升华时将吸热17kJ

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某可逆反应aA+bBcC+Q在某温度下的平衡常数为K（K≠1），反应热为Q。保持温度不变，将方程式的书写作如下改变，则Q和K数值的相应变化为

A．写成2aA+2bB2cC，Q值、K值均扩大了一倍

B．写成2aA+2bB2cC，Q值扩大了一倍，K值保持不变

C．写成cCaA+bB，Q值、K值变为原来的相反数

D．写成cCaA+bB，Q值变为原来的相反数，K值变为倒数

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下列变化中，可逆性最不明显的是

A．NH₃+H₂O→NH₃·H₂O B．Br₂+H₂→2HBr

C．H₂+I₂→2HI D．HClO→H⁺+ClO^-

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下列用途错误的是

A．氯气可用于海水提溴 B．臭氧可用于杀菌消毒

C．天然气作燃料 D．石油裂解气作燃料

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