Question

已知醋酸、醋酸根离子在溶液中存在下列平衡：

CH₃COOH+H₂O  CH₃COO^—+H₃O⁺   K₁=1．75×10^-5

CH₃COO^—+H₂O  CH₃COOH+OH^—    K₂=5．71×10^-10

现有50 mL 0．2 mol·L^-1醋酸与50 mL 0．2 mol·L^-1醋酸钠混合制得溶液甲，下列叙述正确的是

A．甲溶液的pH ＞7

B．对甲进行微热，K₁、K_2­同时增大

C．若在甲中加入很少量的NaOH溶液，溶液的pH几乎不变

D．若在甲中加入5 mL 0．1 mol·L^-1的盐酸，则溶液中醋酸的K₁会变大

Answer

BC

【解析】

试题分析：A、K1大于K2，所以混合溶液中以醋酸的电离为主，溶液为酸性，错误；­B、均为吸热反应，升高温度k值增大，正确；C、 若在甲中加入很少量的NaOH溶液，醋酸电离平衡正向移动，溶液的pH几乎不变，正确；D、温度不变，平衡常数不变，错误。

考点：考查溶液中的电离平衡有关问题。