Question

离子化合物A₂B₃是由短周期元素A和B形成，已知A³⁺离子比B^2-离子少一个电子层，以下推断正确的是

A．化合物A₂B₃是氧化铝

B．A³⁺和B^2-最外电子层上的电子数都是8

C．A的最高价氧化物对应的水化物是强电解质

D．元素B是第2周期第VIA族的元素

Answer

B

【解析】

试题分析：由两种短周期元素A和M形成的离子化合物A2M3，A3+离子比M2-离子少一个电子层，则A和M都属于第三周期，且A3+具有与Ne原子相同的核外电子层结构，则A是Al元素，M是S元素，A．根据以上分析知化合物A2M3是Al2S3，故A错误；B．铝离子的结构示意图为，硫离子的结构示意图为，故B正确；C．A的最高价氧化物的水化物是Al（OH）3，氢氧化铝是弱电解质，故C错误；D．M是S元素，其原子结构示意图为，电子层数等于其周期数，最外层电子数等于与其族序数相等，所以S元素位于第三周期第VIA族，故D错误；故选B。

考点：本题考查了元素位置、结构、性质的相互关系及应用，正确推断元素是解本题关键，结合原子、离子的结构来分析解答。