Question

将3.2克H₂和CO的混合气体（其密度为相同条件下氧气密度的1/2），通入一盛有足量Na₂O₂密闭容器中，再通入过量O₂,并用电火花点燃使其充分反应，最后容器中固体的质量增加了

A．3.2 g                B．4.4 g                C．5.6 g                D．6.4 g 

Answer

A

【解析】

试题分析：CO与氧气反应：2CO+O2 =2CO2，二氧化碳与过氧化钠反应：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，总方程式为2CO+2Na2O2=2Na2CO3，固体增加的质量为CO的质量，氢气与氧气反应：2H2+O2 =2H2O，Na2O2与H2O反应：2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，总方程式为：2H2+2Na2O2=4NaOH，固体增加的质量为氢气质量，则CO和H2的混合气共3.2g与足量的Na2O2于密闭容器中，通入氧气用电火花点燃，充分反应后，固体增重质量是3.2g，故选A。

考点：本题考查混合物的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度中等，注意从CO2、H2O与Na2O2生成固体质量的变化分析规律，是解答该题的关键。