Question

25℃，有c(CH₃COOH)＋c(CH₃COO^－)=0.1 mol/L的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH₃COOH)、c(CH₃COO^－)与pH值的关系如图所示。有关离子浓度关系分析正确的是

A．pH=5.5溶液中：c(CH₃COO^－) ＞c(CH₃COOH)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

B．W点表示溶液中：c(Na^＋)＋c(H^＋)=c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)

C．pH=3.5溶液中：c(Na^＋)－c(OH^－)＋c(CH₃COOH)=0.1 mol/L

D．向W点所表示溶液中通入0.05molHCl气体(溶液体积变化可忽略)：c(H^＋)=c(CH₃COOH)＋c(OH^－)

Answer

AB

【解析】

试题分析：A．由图可知，pH=5.5 的溶液，显酸性，且c（CH3COO-）＜c（CH3COOH），显性离子大于隐性离子，则c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-），故A正确；B．W点由电荷守恒可知，c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），故B正确；C．由电荷守恒及c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.1mol•L-1可知，c（Na+）+c（H+）-c（OH-）+c（CH3COOH）==0.1mol/L，故C错误；D．W点为等量的醋酸和醋酸钠的混合液，1.0 L 溶液中通入0.05 mol HCl 气体得到0.05molNaCl和0.1molHAc，由电荷守恒可知，c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），故D错误；故选AB。

考点：本题主要考查离子浓度大小的比较，明确盐类水解、质子守恒是解答本题的关键。