常温常压下，往某密闭容器中充入两种气体，容器内最终气体的密度为2.2 g/L（折算到标准状况），则充入的气体一定不可能为
A．NH3和HCl B．NO和O2 C．HI和Cl2 D．SO2和H2S
25℃，有c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)=0.1 mol/L的一组醋酸和醋酸钠混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)与pH值的关系如图所示。有关离子浓度关系分析正确的是
A．pH=5.5溶液中：c(CH3COO－) ＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(OH－)
B．W点表示溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)=c(CH3COO－)＋c(OH－)
C．pH=3.5溶液中：c(Na＋)－c(OH－)＋c(CH3COOH)=0.1 mol/L
D．向W点所表示溶液中通入0.05molHCl气体(溶液体积变化可忽略)：c(H＋)=c(CH3COOH)＋c(OH－)
高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型、高效、多功能的水处理剂。湿法制备的离子反应方程式: 2Fe(OH)3＋3ClO-＋4OH-→ 2FeO42-＋3Cl-＋5H2O;干法制备化学反应方程式:2FeSO4＋4Na2O2→2Na2FeO4＋2Na2SO4。有关分析错误的是
A．等物质的量Na2FeO4氧化能力优于次氯酸钠
B．湿法中氢氧化铁被氧化
C．干法中每生成1 mol Na2FeO4转移3 mol电子
D．高铁酸钠的氧化性大于次氯酸钠
M和N两溶液分别含有下列十二种离子中的五种和七种离子：K＋、Na＋、H+、NH4＋、Fe3＋、 A13+、Cl―、OH―、NO3―、S2―、CO32―、SO42―。己知两溶液所含离子各不相同，M溶液里的阳离子只有两种，则N溶液里的阴离子应该是
A．OH―、CO32―、SO42― B．S2―、Cl―、SO42―
C．CO32―、NO3―、S2― D．Cl―、SO42―、NO3―
向明矾溶液中逐渐滴加Ba(OH)2溶液，可能发生反应的离子方程式为
A．2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-→2Al(OH)3↓+ 3BaSO4↓
B．Al3++SO42-+Ba2++3OH-→Al(OH)3↓+BaSO4↓
C．2Al3++3SO42-+3Ba2++8OH-→2AlO2-+3BaSO4↓+4H2O
D．Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-→AlO2－+2BaSO4↓+2H2O
将3.2克H2和CO的混合气体（其密度为相同条件下氧气密度的1/2），通入一盛有足量Na2O2密闭容器中，再通入过量O2,并用电火花点燃使其充分反应，最后容器中固体的质量增加了
A．3.2 g B．4.4 g C．5.6 g D．6.4 g
