下列反应现象“先变红后褪色”的是
A．SO2与紫色石蕊溶液 B．过量的Cl2与KI淀粉溶液
C．硫化氢与醋酸铅试纸 D．Na2O2与酚酞溶液
下列变化需克服共价键的是
A．金刚石熔化 B．汞受热变成汞蒸气 C．蔗糖溶于水 D．食盐溶于水
下列化学用语只能用来表示一种微粒的是
A．
B．2s22p6 C．CH4O
D．C
国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC)将117号元素暂时命名为Uus，以下关于Uus的叙述正确的是
A．是稀有气体 B．有放射性 C．是第六周期元素 D．质量数为117
绿矾（FeSO4·7H2O）在化学合成上用作还原剂及催化剂，工业上常用废铁屑溶于一定浓度的硫酸溶液制备绿矾。
（1）98% 1.84 g/cm3的浓硫酸在稀释过程中，密度下降，当稀释至50%时，密度为1.4g/cm3，50%的硫酸物质的量浓度为 (保留两位小数)，50%的硫酸与30%的硫酸等体积混合，混合酸的浓度为 （填>、<、=）40%。
（2）实际生产用20%发烟硫酸（100克发烟硫酸含SO3 20克）配制稀硫酸，若用SO3·nH2O表示20%的发烟硫酸，则n=____________(保留两位小数)。
（3）绿矾在空气中容易被部分氧化为硫酸铁，现取7.32克晶体溶于稀盐酸后，加入足量的BaCl2溶液，过滤得沉淀9.32克；再通入112mL（标准状况）氯气恰好将Fe2＋完全氧化，推测晶体的化学式为 。
（4）硫酸亚铁铵［(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O］(俗称莫尔盐)，较绿矾稳定，在分析化学中常用来配制Fe2+的标准溶液，用此Fe2+的标准溶液可以测定剩余稀硝酸的量。现取8.64克Cu2S和CuS的混合物用200mL2mol/L稀硝酸溶液处理，发生反应如下：
10NO3-＋3Cu2S＋16H＋→6Cu2＋＋10NO↑＋3SO42-＋8H2O
8NO3-＋3CuS＋8H＋→ 3Cu2＋＋3 SO42-＋8NO↑+ 4H2O
剩余的稀硝酸恰好与V mL 2 mol/L (NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应。
已知：NO3-＋3Fe2＋＋4H＋→ NO↑＋3Fe3+＋2H2O
① V值范围 ；
② 若V=48，试计算混合物中CuS的质量分数（保留两位小数）。
药物E具有抗癌抑菌功效，其合成路线如下。
已知：NaBH4是一种很强的还原剂，可以将-C
N还原为-CH2NH2
（1）关于化合物D的说法错误的是_______________
a．1molD最多可与3molH2发生加成反应 b．可以与盐酸发生反应
c．可以使高锰酸钾酸性溶液褪色 d．是烃的含氧衍生物
（2）反应③在水溶液中进行，HCl是催化剂，此反应中除了生成D外，还有一种产物，该产物的名称是_________________。
（3）E的结构简式为______________________。
（4）合成路线中设计反应①和③的目的是____________________________________________
（5）阅读以下信息，依据以上流程图和所给信息，以CH3CHO和CH3NH2为原料设计合成α-氨基丙酸【CH3CH(NH2)COOH】的路线。
已知：
提示：①合成过程中无机试剂任选，②合成反应流程图表示方法示例如下：
A→B→C…→H．
