Question

将69 g NO₂（含少量N₂O₄）通入水中，关于此过程下列说法正确的是（N_A表示阿伏加德罗常数）

A．69 g NO₂与N₂O₄混合气体所含原子数介于4.5 N_A至9.0 N_A之间

B．此反应中转移的电子数为N_A

C．最终可收集到11.2 L 无色气体

D．若将所得硝酸制成浓硝酸，常温下最多可溶解0.25 mol铁。

Answer

B

【解析】

试题分析：69 g NO2是1.5mol，其混合气体所含原子数是定值，是4.5 NA，A错误；与水反应时产物中有2/3的氮化合变成了+5价，故此反应中转移的电子数为NA，B正确。C中没有说明是标准状况无法判断，错误。若将所得硝酸制成浓硝酸即为1mol，产物中只有二氧化氮生成，根据电子守恒，铁化合价变成正三价，常温下最多可溶解1/3 mol铁，错误；

考点：本题考查氧化还原原理的运用。