部分弱酸的电离平衡常数如下表：
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弱酸 |
H2CO3 |
H2SO3 |
HClO |
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电离平衡常数 （25℃） |
K1=4.30×l0-7 |
K1=1.54×l0-2 |
K=2.95×l0-8 |
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K2=5.61×l0-11 |
K2=1.02×l0-7 |
下列离子反应可以发生的是：
A．ClO－ + CO2 + H2O → HClO + HCO3－
B．SO32－+ CO2 + H2O → HSO3－ + HCO3－
C．2ClO－ + SO2 + H2O → 2HClO + SO32－
D．2HSO3－ + CO32－ → 2SO32－+ CO2 + H2O
下列各反应对应的离子方程式正确的是
A．向100 mL 0.12 mol/L的Ba(OH)2溶液中通入0.02 mol CO2：OH－＋CO2 → HCO3－
B．向Ca(OH)2溶液中加入过量的NaHCO3溶液：Ca2+ + 2OH－+2HCO3－ → CaCO3↓+ CO32－+ 2H2O
C．向0.2 mol溴化亚铁溶液中通入0.2 mol氯气：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2 → 2Fe3＋＋6Cl－＋2Br2
D．硫酸氢钠与氢氧化钡两种溶液反应后pH恰好为7：H＋＋SO42－＋Ba2＋＋OH－→ BaSO4↓＋H2O
二甲基苯中苯环上的一溴代物有6种同分异构体，分别对应三种二甲苯，其熔点见下表：
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六种一溴二甲苯的熔点/℃ |
234 |
206 |
213.8 |
204 |
214.5 |
205 |
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对应二甲苯的熔点/℃ |
-13 |
-54 |
-27 |
-54 |
-27 |
-54 |
由此推断熔点为213.8℃和214.5℃的两种一溴代物可能是
A．
B．
C． 
D．
常温时，下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．pH = 5的NaHSO3溶液：[HSO3－]＞[H2SO3]＞[SO32－]
B．pH = 8的苯酚与苯酚钠混合溶液：[Na＋]＞[C6H5O－]＞[OH－]＞[H＋]
C．pH = 7 的CH3COONa与CH3COOH的混合溶液：[Na＋]＝[CH3COO－]＋[CH3COOH]
D．0.1 mol/L NaHCO3溶液：[OH－] + [CO32－]＝ [H＋]＋[H2CO3]
将钾与氧形成的化合物或混合物1.02 g 溶于水后，可被0.25 mol/L 盐酸 80 mL恰好中和，则该物质的成分可能是
A．K2O B．K2O 和K2O2 C．K2O2 D．K2O2和KO2
向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如下图所示。下列判断正确的是
A．原NaOH溶液的浓度为0.1 mol/L
B．通入CO2的体积为448 mL
C．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)：n(Na2CO3) = 1: 3
D．所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)：n(Na2CO3) = 2: 1
