Question

单质硫在KOH的热溶液中发生岐化反应：3 S + 6 KOH2 K₂S + K₂SO₃ + 3 H₂O

若硫过量，进一步生成K₂S_x（x ≤ 5）和K₂S₂O₃。将0.08 mol单质硫与含0.06 mol KOH的热溶液充分反应恰好生成a mol K₂S_x和b mol K₂S₂O₃，再加入足量KClO-KOH的混合溶液，硫元素全部转化为K₂SO₄，转移电子n mol。则以下正确的是

A．a = 2b             B．x = 2          C．n = 0.48           D．b = 0.02

Answer

AC

【解析】

试题分析：根据3 S + 6 KOH2 K2S + K2SO3 + 3 H2O反应，将0.08 mol单质硫与含0.06 mol KOH的热溶液充分反应，硫剩余0.05 mol，生成0.02mol K2S和0.01molK2SO3 ,恰好生成a mol K2Sx和b mol K2S2O3,由钾元素守恒：2a+2b=0.06,由硫元素守恒：ax+2b=0.08。再加入足量KClO-KOH的混合溶液，硫元素全部转化为K2SO4，转移电子n mol。由电子守恒：ax(6+2/x)+2b(6-2)=n。另外相当于失电子的全是0.08 mol单质硫，故有n=0.08 mol*6=0.48mol。联立三个关系式解得：x=3,a=0.02,b=0.01分别把选项代入验证，可知AC满足。

考点：本题考查守恒法在解题中的运用。