下列关于化工生产的叙述中，符合目前工业生产实际的是
A．石油工业中，采用干馏的方法把石油分成不同沸点范围的产品
B．硝酸工业中，为了加快氨氧化的速率，通常使用铁触媒作催化剂
C．纯碱工业中，氨碱法通过氨气和二氧化碳的循环利用，提高了原料的利用率
D．合成氨工业中，采用高压条件，增大合成氨反应的平衡常数，增大原料转化率
某学生用质量为a g、边长为b cm的正方形镀锌铁片与过量盐酸反应测定镀层厚度，并将实验结果绘图示意，反应完毕后铁片质量为c g(已知锌的密度为ρ g/cm3)。下列叙述错误的是
A．t1时刻锌镀层已完全反应
B．锌镀层的厚度为
C．反应放热也是影响OA段的反应速率的因素之一
D．有原电池反应发生，正极的电极反应式为Zn - 2e → Zn2+
室温时将H2S、O2和N2的混合气体120mL点燃后反应至完全，恢复至室温测得剩余气体的体积为60mL。则原混合气体中硫化氢和氧气的体积比不可能为
A．1∶1 B．1∶2 C．2∶3 D． 4∶3
碳有多种单质，下列叙述正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）
A．72g C60中含有0.1NA个碳原子
B．0.5 mol金刚石中含有2NA个碳碳单键
C．1.2g 由14C组成的单质中含有0.6 NA个中子
D．在12g石墨片层结构中，含有六元环的个数为0.5 NA
下列实验装置设计正确，且能达到目的的是
A.测定乙醇分子结构 B.合成氨并检验氨的生成并回收CCl4 C.碘的CCl4溶液中分离I2 D.配制稀硫酸溶液
甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2＋、Mg2＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：
①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；
②0.1 mol/L乙溶液中c(H＋)＞0.1 mol/L；
③向丙溶液中滴入AgNO3溶液，有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。
下列结论错误的是
A．甲溶液含有Ba2+ B．乙溶液含有SO42－
C．丙溶液含有Cl－ D．丁溶液含有Mg2＋
