Question

NH₄HCO₃是一种离子化合物，下列关于该物质的叙述错误的是

A．所含四种元素的原子半径由小到大的顺序为：H＜O＜N＜C

B．同周期的三种元素的得电子能力由大到小的顺序为： O＞N＞C

C．除去NaCl固体中混有少量的NH₄HCO₃固体可以采用加热的方法

D．其与足量氢氧化钠溶液共热的离子方程式为：NH₄⁺+OHˉNH₃↑+H₂O

Answer

D

【解析】

试题分析：A．H是第一周期的元素，原子核外有一个电子层，C、N、O都是第二周期的元素，原子核外有两个电子层。对于电子层数不同的元素来说，原子的电子层数越多原子半径越大；对于电子层数相同的元素来说，元素的原子序数越大，原子半径就越小。所以这四种元素的原子半径由小到大的顺序是H＜O＜N＜C。正确。B．同周期的三种元素从左到右，元素的非金属性逐渐增强，元素的原子得到电子的能力逐渐增强。故得电子能力由大到小的顺序为： O＞N＞C 。正确。C．加热时NH4HCO3发生分解反应：NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑。不会有残留的固体杂质。因此可以采用加热的方法除去NaCl固体中混有少量的NH4HCO3杂质。正确。D．NaOH与NH4HCO3电离产生的阴离子、阳离子均发生反应。故其与足量氢氧化钠溶液共热的离子方程式为：HCO3-+NH4++2OHˉNH3↑+H2O + CO32-．错误。

考点：考查元素的原子半径的比较、元素的原子得到电子能力的大小及NH4HCO3的化学性质的知识。