Question

美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，用质子（H⁺）溶剂，在200^oC左右时供电。电池总反应为：C₂H₅OH +3O₂→2CO₂ +3H₂O，电池示意如图，下列说法正确的是

A．a极为电池的正极

B．电池工作时电子由b极沿导线经灯泡再到a极

C．电池正极的电极反应为：4H⁺ + O₂ + 4e→ 2H₂O

D．电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移

Answer

C

【解析】

试题分析：A.燃料电池中通入乙醇的电极为负极，通入氧气的电极为正极.即a是负极，b是正极。错误。B. 电池工作时电子由负极a极沿导线经灯泡再到正极b极上。错误。C.电池正极的电极反应为：4H+ + O2 + 4e→ 2H2O。正确。D.由电池反应的总方程式可知：电池工作时，1mol乙醇被氧化时就有12mol电子转移.错误。

考点：考查乙醇电池的化学反应原理及电子转移等知识。