Question

已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数：

弱酸	HCOOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数	1.77×l0^–^5	4.9×l0^–^10	Ki1=4.3×l0^–^7Ki2=5.6×l0^–^11

下列选项错误的是

A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：PH（NaCN）＞PH（Na₂CO₃）＞PH（NaHCO₃）＞PH（HCOONa）

B．2CN^– +H₂O + CO₂  →HCN + CO₃^2–

C．等物质的量浓度的HCN溶液与 NaOH溶液等体积混合后溶液中：c（OH^–）＞c（H⁺），c（Na⁺）＞c（CN^–）

D．NaHCO₃和Na₂CO₃混合液中，一定有c（Na⁺）+ c（H⁺）=c（OH^–）+ c（HCO₃^–） +2c（CO₃^2–）

Answer

AB

【解析】

试题分析：A.在相同的温度下，不同弱酸的电离平衡常数越大，该酸越容易电离，容易的酸性就越强。酸越强，其Na盐的水解程度就越小，溶液的碱性就越弱。由于电离平衡常数K的大小关系是HCOOH> H2CO3>HCN> HCO3-。等物质的量浓度的各溶液pH关系为PH（Na2CO3）＞PH（NaCN）＞PH（NaHCO3）＞PH（HCOONa）错误。B由于酸性H2CO3>HCN> HCO3-，所以发生反应CN– +H2O + CO2  →HCN + HCO3–。错误。C．等物质的量浓度的HCN溶液与 NaOH溶液等体积混合恰好发生反应产生NaCN。该盐是强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性：c（OH–）＞c（H+），NaCN=Na++CN-，由于CN-水解所以c（Na+）＞c（CN–）。正确。D．在NaHCO3和Na2CO3混合液中，应该遵循电荷守恒，所以一定有c（Na+）+ c（H+）=c（OH–）+ c（HCO3–） +2c（CO32–）。正确。

考点：考查弱酸的电离及溶液中离子浓度大小比较符合的三个守恒的知识。