丁子香酚存在于丁香油、樟脑油等中，常用于配制康乃馨型香精以及制异丁香酚和香兰素等，也用作杀虫剂和防腐剂。丁子香酚结构简式如图：
（1）丁子香酚的分子式为
（2）下列物质不能跟丁子香酚反应的是
A．NaOH溶液 B．NaHCO3溶液 C．Na2CO3溶液 D．溴水
（3）_____种，请写出其中任意两种的结构简式。
①与NaHCO3溶液反应 ② 苯环上只有两个取代基 ③ 苯环上的一氯取代物只有两种__________________、_________________。
（4）结合相关信息，请写出以
和乙醇为原料制备丁子香酚的一种同分异构体：对-甲基苯甲酸乙酯的合成路线（无机试剂任选）。
（合成路线常用的表示方式为：A
B……目标产物）
硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的硫酸盐，主要用于电镀工业的镀锡、铝合金表面的氧化着色、印染工业的媒染剂、双氧水去除剂等。某研究小组设计SnSO4制备路线如下：
查阅资料：
Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化。
Ⅱ．SnCl2易水解生成难溶物Sn（OH）Cl（碱式氯化亚锡）。
请回答下列问题：
（1）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因 。
（2）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH ② 。
（3）反应Ⅰ生成的气体为CO2，得到的沉淀是SnO。该沉淀经过滤后需漂洗，如何证明沉淀已经洗涤完全？ 。
（4）多步操作包含的具体实验步骤的名称可以是： 。
（5）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是 。
（6）该小组通过下列方法测所用锡粉样品的纯度（杂质不参与反应）：
①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn + 2HCl→SnCl2 + H2↑；
②加入过量的FeCl3 ；
③用已知浓度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+，发生的反应为：6FeCl2 + K2Cr2O7 + 14HCl →6FeCl3 + 2KCl + 2CrCl3 +7H2O
取1. 226 g 锡粉样品，经上述各步反应后，共用去0.1000 mol/L K2Cr2O7溶液32.00 mL。则该锡粉样品中锡的质量分数是
某化学课外活动小组的同学在学习NH3的性质时讨论：既然NH3具有还原性，能否像H2那样还原CuO呢？于是他们设计了如下实验装置（夹持装置未画出）进行实验。
请回答下列问题：
（1）仪器a的名称为______________；仪器b中可选择的试剂为______________；
（2）实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体，干燥管D增重，量气管内收集到无色无味的单质气体，上述现象可以证明NH3具有________性，写出相应的化学方程式_____________；
（3）E装置中浓硫酸的作用是________________________________
（4）读取气体体积前，应对装置F进行的操作是：________________________若读数时，量气管中的液面低于水准管的液面，则量气管中气体的体积将_____。（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（5）有同学认为：NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一种碱性氧化物，在酸性溶液中，Cu+易发生自身的氧化还原反应（2Cu+ →Cu+Cu2+）。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O： 。
（6）此套实验装置还可用于测定氨气的分子组成。若实验完毕，测得干燥管D增重m克，装置F测得气体的体积为n升（已折算成标准状况），则氨分子中氮、氢的原子个数比为________（用含m、n字母的代数式表示）
铁及其化合物在生产、生活中有广泛应用。请回答下列问题：
（1）水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是：3Fe2＋＋2S2O32-＋O2＋xOH－→Fe3O4↓＋S4O32-＋2H2O
①上述离子方程式中x＝________；
②每生成1 mol Fe3O4，反应转移的电子为________mol；
（2）某高效净水剂可由Fe（OH）SO4聚合得到。工业上以FeSO4、NaNO2和稀硫酸为原料来制备Fe（OH）SO4，反应中有NO生成，化学方程式为 。
高炉炼铁过程中发生的主要反应为：
Fe2O3（s）+ CO（g）
Fe（s）+CO2（g）+Q
已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：
|
温度/℃ |
1000 |
1115 |
1300 |
|
平衡常数 |
4.0 |
3.7 |
3.5 |
（3）该反应的平衡常数表达式K=_ ；Q 0（填“>”、“<”或“=”）；
（4）欲提高上述反应中CO的平衡转化率，可采取的措施是 ；
A．提高反应温度 B．移出部分CO2
C．加入合适的催化剂 D．减小容器的容积
（5）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol，此时v正 v逆（填“等于”、“大于”或“小于”）。经过l0 min，在1000℃达到平衡，则该时间范围内反应的平均反应速率v （CO2）= 。
已知元素M是组成物质NH4Al（SO4）2的一种元素。元素M的气态原子逐个失去第1个至第4个电子所需能量（即电离能，用符号I1至I4表示）如下表所示：
|
|
I1 |
I2 |
I3 |
I4 |
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电离能（kJ/mol） |
578 |
1817 |
2745 |
11578 |
（1）元素M的名称是_______________；
（2）硫原子核外有______种不同运动状态的电子，有______种不同形状的电子云；
（3）请用一个事实证明氧气的氧化性比硫的氧化性强：______________________________。
（4）相同条件下，0.1 mol/L NH4Al（SO4）2中c（NH4+）________（填“等于”、“大于”或“小于”）0.1 mol/LNH4HSO4中c（NH4+）。
（5）室温时，向100 mL 0.1 mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/LNaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：
①试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是____________；
②在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是________；
③在c d段发生反应的离子方程式_________________。
C和CuO在一定温度下反应，产物有Cu、Cu2O、CO、CO2。将1.20 g C跟16.0 g CuO混合，隔绝空气加热，将生成的气体全部通过足量的澄清石灰水，反应一段时间后共收集到1.12 L气体（标准状况），生成沉淀的质量为5.00 g。下列说法正确的是
A．反应后的固体混合物中还含有碳
B．反应后的固体混合物总质量为13.6 g
C．反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为0.05 mol
D．反应后的固体混合物中单质Cu的质量为12.8 g
