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丁子香酚存在于丁香油、樟脑油等中,常用于配制康乃馨型香精以及制异丁香酚和香兰素等...

丁子香酚存在于丁香油、樟脑油等中,常用于配制康乃馨型香精以及制异丁香酚和香兰素等,也用作杀虫剂和防腐剂。丁子香酚结构简式如图:

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(1)丁子香酚的分子式为                                

(2)下列物质不能跟丁子香酚反应的是                                 

A.NaOH溶液          B.NaHCO3溶液         C.Na2CO3溶液          D.溴水

(3)_____种,请写出其中任意两种的结构简式。

①与NaHCO3溶液反应 ② 苯环上只有两个取代基 ③ 苯环上的一氯取代物只有两种__________________、_________________。

(4)结合相关信息,请写出以满分5 manfen5.com和乙醇为原料制备丁子香酚的一种同分异构体:对-甲基苯甲酸乙酯的合成路线(无机试剂任选)。

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(合成路线常用的表示方式为:A满分5 manfen5.comB……满分5 manfen5.com目标产物)

 

(1)C10H12O2; (2)B (3)5 (4) 【解析】 试题分析:(1)由题目给定的结构简式可知丁子香酚的分子式为C10H12O2; (2)由于丁子香酚含有酚羟基,酸性H2CO3>苯酚>NaHCO3,所以可以与a.NaOH溶液  c.Na2CO3溶液 发生反应。含有碳碳双键 能与溴水发生加成反应。所以不能发生的反应的物质是NaHCO3溶液。选项为B。 (3)符合下述条件的丁子香酚的同分异构体共有 这5种。 (4)合成路线是先使该卤代烃在NaOH的水溶液中加热发生水解反应得到醇,然后再在Cu作催化剂的条件下加热被氧气氧化为醛,醛再被催化氧化为酸,将得到的酸与乙醇共热(以稀硫酸为催化剂)得到需要的产品。 考点:考查丁子香酚的结构、性质及同分异构体的种类、书写合成方法等知识。
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考点分析:
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硫酸亚锡(SnSO4)是一种重要的硫酸盐,主要用于电镀工业的镀锡、铝合金表面的氧化着色、印染工业的媒染剂、双氧水去除剂等。某研究小组设计SnSO4制备路线如下:

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查阅资料:

Ⅰ.酸性条件下,锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式,Sn2+易被氧化。

Ⅱ.SnCl2易水解生成难溶物Sn(OH)Cl(碱式氯化亚锡)。

请回答下列问题:

(1)SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解,请用平衡移动原理解释原因                 

(2)加入Sn粉的作用有两个:①调节溶液pH  ②                       

(3)反应Ⅰ生成的气体为CO2,得到的沉淀是SnO。该沉淀经过滤后需漂洗,如何证明沉淀已经洗涤完全?                                                         

(4)多步操作包含的具体实验步骤的名称可以是:                                  

(5)酸性条件下,SnSO4还可以用作双氧水去除剂,发生反应的离子方程式是       

(6)该小组通过下列方法测所用锡粉样品的纯度(杂质不参与反应):

①将试样溶于盐酸中,发生的反应为:Sn + 2HCl→SnCl2 + H2↑;

②加入过量的FeCl3

③用已知浓度的K2Cr2O7滴定生成的Fe2+,发生的反应为:6FeCl2 + K2Cr2O7 + 14HCl →6FeCl3 + 2KCl + 2CrCl3 +7H2O

取1. 226 g 锡粉样品,经上述各步反应后,共用去0.1000 mol/L K2Cr2O7溶液32.00 mL。则该锡粉样品中锡的质量分数是        

 

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某化学课外活动小组的同学在学习NH3的性质时讨论:既然NH3具有还原性,能否像H2那样还原CuO呢?于是他们设计了如下实验装置(夹持装置未画出)进行实验。

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请回答下列问题:

(1)仪器a的名称为______________;仪器b中可选择的试剂为______________;

(2)实验中观察到装置C中黑色CuO粉末变为红色固体,干燥管D增重,量气管内收集到无色无味的单质气体,上述现象可以证明NH3具有________性,写出相应的化学方程式_____________;

(3)E装置中浓硫酸的作用是________________________________

(4)读取气体体积前,应对装置F进行的操作是:________________________若读数时,量气管中的液面低于水准管的液面,则量气管中气体的体积将_____。(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

(5)有同学认为:NH3与CuO反应生成的红色物质中可能含有Cu2O。已知:Cu2O是一种碱性氧化物,在酸性溶液中,Cu+易发生自身的氧化还原反应(2Cu+ →Cu+Cu2+)。请你设计一个简单的实验检验该红色物质中是否含有Cu2O:                               

(6)此套实验装置还可用于测定氨气的分子组成。若实验完毕,测得干燥管D增重m克,装置F测得气体的体积为n升(已折算成标准状况),则氨分子中氮、氢的原子个数比为________(用含m、n字母的代数式表示)

 

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铁及其化合物在生产、生活中有广泛应用。请回答下列问题:

(1)水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应是:3Fe2+2S2O32-+O2+xOH→Fe3O4↓+S4O32-+2H2O

①上述离子方程式中x=________;

②每生成1 mol Fe3O4,反应转移的电子为________mol;

(2)某高效净水剂可由Fe(OH)SO4聚合得到。工业上以FeSO4、NaNO2和稀硫酸为原料来制备Fe(OH)SO4,反应中有NO生成,化学方程式为       

高炉炼铁过程中发生的主要反应为:满分5 manfen5.comFe2O3(s)+ CO(g) 满分5 manfen5.com 满分5 manfen5.com Fe(s)+CO2(g)+Q

已知该反应在不同温度下的平衡常数如下:

温度/℃

1000

1115

1300

平衡常数

4.0

3.7

3.5

 

(3)该反应的平衡常数表达式K=_              ;Q     0(填“>”、“<”或“=”);

(4)欲提高上述反应中CO的平衡转化率,可采取的措施是             

A.提高反应温度         B.移出部分CO2

C.加入合适的催化剂     D.减小容器的容积

(5)在一个容积为10L的密闭容器中,1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0 mol,此时v              v(填“等于”、“大于”或“小于”)。经过l0 min,在1000℃达到平衡,则该时间范围内反应的平均反应速率v (CO2)=               

 

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已知元素M是组成物质NH4Al(SO42的一种元素。元素M的气态原子逐个失去第1个至第4个电子所需能量(即电离能,用符号I1至I4表示)如下表所示:

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I1

I2

I3

I4

电离能(kJ/mol)

578

1817

2745

11578

 

(1)元素M的名称是_______________;

(2)硫原子核外有______种不同运动状态的电子,有______种不同形状的电子云;

(3)请用一个事实证明氧气的氧化性比硫的氧化性强:______________________________。

(4)相同条件下,0.1 mol/L NH4Al(SO42中c(NH4+)________(填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol/LNH4HSO4中c(NH4+)。

(5)室温时,向100 mL 0.1 mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/LNaOH溶液,得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示:

①试分析图中a、b、c、d四个点,水的电离程度最大的是____________;

②在b点,溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是________;

③在c d段发生反应的离子方程式_________________。

 

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 C和CuO在一定温度下反应,产物有Cu、Cu2O、CO、CO2。将1.20 g C跟16.0 g CuO混合,隔绝空气加热,将生成的气体全部通过足量的澄清石灰水,反应一段时间后共收集到1.12 L气体(标准状况),生成沉淀的质量为5.00 g。下列说法正确的是

A.反应后的固体混合物中还含有碳

B.反应后的固体混合物总质量为13.6 g

C.反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为0.05 mol

D.反应后的固体混合物中单质Cu的质量为12.8 g

 

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