Question

已知：A、B、C、D、E、F六种元素核电荷数依次增大，属周期表中前四周期的元素。其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B₂E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的熔点在同周期元素形成的单质中最高；F能形成红色(或砖红色)的F₂O和黑色的FO两种氧化物。

回答下列问题：

（1）F的原子的M层电子排布式为                            。

（2）B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为                    。(用元素符号表示)

（3）A的简单氢化物分子极易溶于水,其主要原因是                                  .

（4）E的最高价氧化物分子的空间构型是                 。其中心原子的杂化方式为           。

（5）F的高价离子与A的简单氢化物形成的配离子,配位数为        。

（6）A、F形成某种化合物的晶胞结构如图所示，则其化学式为              ；（黑色球表示F原子）,已知紧邻的白球与黑球之间的距离为a cm, 该晶胞的密度为              g/cm³。

Answer

（1）3s23p63d10（2分）

（2）Na＜Al＜Si（2分）

（3）氨分子与水分子之间存在氢键（2分）

（4）平面正三角形（2分）  sp2（1分）  

（5） 4（2分）    

（6）Cu3N  （2分）      （2分）（其它合理答案也给分）

【解析】

试题分析：原子核外有三个未成对电子，其电子排布式为1S22S22P3，为N元素，E原子核外的M层中只有两对成对电子，电子排布式为1s22s22p3，应为S元素，C元素是地壳中含量最高的金属元素，为Al元素，化合物B2E的晶体为离子晶体，B应为第ⅠA族元素，且原子序数在N元素和Al之间，应为Na元素，D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的，应为Si元素，单质硅为原子晶体，熔点在第三周期中最高，F能形成红色(或砖红色)的F2O和黑色的FO两种氧化物，应为Cu元素．

（1）Cu的原子的电子排布式为1s22s22P63s23p63d104s1，M层电子排布式为3s23p63d10

（2）在元素周期表中，同一周期元素的第一电离能从左到右逐渐增大，同一主族元素的第一电离能从上到下逐渐减小，据此可判断三种元素的第一电离能的顺序为：Na＜Al＜Si

（3）A（N）的简单氢化物分子是氨气，氨气极易溶于水,其主要原因N、O的电负性强，分子之间形成氢键；

（4）S03中含有3个δ键，孤电子对数为=0，所以分子的空间构型是平面正三角形，sp2杂化 

（5）铜离子与氨气可以配位键形成配合物，其化学式为，[Cu(NH3)4]2+

（6）根据晶胞中微粒个数的分配方法计算，晶胞中含有原子的数目为8×=1，原子的数目为：12×=3，故化学式为Cu3N，白球与黑球之间的距离为a cm，边长为2acm，则×NA＝1，解得ρ＝ 。

考点：考查元素周期表的结构以及元素原子的核外电子排布；配位健、晶体结构、晶体熔点判断以及晶体的有关计算。