Question

Fe^2＋和I^－是两种常见的还原性离子。

（1）向FeSO₄溶液中滴加氯水，溶液由浅绿色变成黄色，反应的离子方程式为________________________；向KI溶液中滴加氯水，溶液由无色变成黄色，反应的离子方程式为______________________。

（2）请以FeSO₄溶液、KI溶液、氯水、2% KSCN为试剂证明I^－的还原性强于Fe^2＋。设计实验方案，补充完成实验步骤、预期现象和结论。

实验步骤	预期现象与结论
步骤1：取2mLFeSO4溶液和2mLKI溶液混合于试管中，再滴加1~2滴氯水。	现象：溶液变成黄色。 结论：                                                         。
步骤2：__________________________ __________________________________	现象：                       ； 结论：

（3）利用     中提供的试剂证明碘与铁的化合物中铁显＋2价，实验操作和现象是：取少量样品溶于水，                                                                      。

（4）向含2mol FeI₂ 溶液中通入2.5mol Cl₂ 时，请写出总的离子方程式：                                                   。

Answer

（1）2Fe2+ +Cl2  =  2Fe3+  +2Cl—         2I—  +Cl2 = I2 +Cl—

（2）结论：可能是生成了Fe3+、也可能是生成了I2。

步骤2：向试管中继续滴加几滴2%KSCN溶液。

现象：溶液不变血红色；      结论：证明I—的还原性强于Fe2+.

（3）滴加几滴2%KSCN溶液，无明显现象（1分）；

再加入过量的氯水，溶液变血红色（1分）。（不加过量，不给分）

（4）2 Fe2+  +8 I— +5Cl2 =  4I2 +10Cl— +2Fe3+

【解析】

试题分析：（1）氯水具有强氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+；I—被氧化为I2；（2）Fe3+和I2的稀溶液均为黄色，但Fe3+可使KSCN溶液变血红色而I2不能，所以可用KSCN溶液验证；（3）考查Fe2+的检验，但由于先氧化的是I—，所以氯水要加过量；（4）氯气先氧化I—后，还有0.5摩尔过量，在氧化1摩尔的Fe2+。

考点：考查铁的化合物、氧化还原反应。