Question

甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

①CH₃OH(g)＋H₂O(g)＝CO₂(g)＋3H₂(g)  ΔH ＝＋49.0 kJ/mol

②CH₃OH(g)＋1/2O₂(g)＝CO₂(g)＋2H₂(g)  ΔH＝－192.9 kJ/mol

根据上述反应，下列说法正确的是(      )

A.反应①中的能量变化如右图所示

B.CH₃OH转变成H₂的过程一定要吸收能量

C.1 mol CH₃OH充分燃烧放出的热量为192.9 kJ

D.可推知2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)  ∆H＝－483.8 kJ/mol

Answer

D

【解析】

试题分析：A、反应①为吸热反应，图像表示的是放热反应，错误；B、反应②CH3OH转化为H2，为放热反应，错误；C、反应②的产物为H2，而 CH3OH充分燃烧应该生成H2O，所以1 mol CH3OH充分燃烧放出的热量不是192.9 kJ，错误；D、根据盖斯定律，2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) 的∆H=-2∆H1+2∆H2=－483.8 kJ•mol‾1，正确。

考点：本题考查化学反应的热效应、盖斯定律的应用。