Question

下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。用化学用语回答下列问题。

a

b

c

d

e

f

g

h

i

（1）d、e、f的离子半径由大到小的顺序为                 

b、c、g的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序为                   

a与g、h、i形成的简单化合物的稳定性由强到弱的顺序为                  

（2）i元素的最高价氧化物对应的水化物为          ，它与e的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为                 。

实验室制取i单质的化学方程式为                                

（3）呈两性的氢氧化物溶于强碱的离子方程式为               

（4）e与d能形成一种淡黄色的化合物它的化学键类型为         它与h的低价态氧化物反应的化学方程式为                      。

Answer

（1）O2->Na+>Al3+       HNO3>H2CO3>H2SiO3      HCl>H2S>SiH4   (3分)

（2）HClO4 (1分)     OH-+H+ = H2O    (1分)MnO2 +  4HCl（浓）MnCl2 + Cl2 ↑+ 2H2O   (2分)

（3）Al(OH)3+OH- = AlO2-+2H2O    (2分)

（4）离子键和非极性共价键 (2分)     Na2O2＋SO2＝Na2SO4(2分)

【解析】

试题分析：根据各元素在元素周期表中的位置可推知：a为H，b为C，c为N，d为O，e为Na，f为Al，g为Si，h为S，i为Cl。

（1）d、e、f的离子为O2‾、Na+、Al3+，电子排布相同，原子序数越大，离子半径越小，所以O2->Na+>Al3+；b、c、g的最高价含氧酸分别为H2CO3、HNO3、H2SiO3，根据元素周期律酸性：HNO3>H2CO3>H2SiO3；a与g、h、i形成的简单化合物分别为SiH4、H2S、HCl，稳定性由强到弱的顺序为：HCl>H2S>SiH4 。

（2）i元素的最高价氧化物对应的水化物为HClO4；e的最高价氧化物对应水化物为NaOH，反应的离子方程式为：OH-+H+ = H2O；实验室由MnO2与浓盐酸反应制取Cl2，化学方程式为：MnO2 +  4HCl（浓）   MnCl2 + Cl2 ↑+ 2H2O。

（3）呈两性的氢氧化物是Al(OH)3，溶于强碱的离子方程式为：Al(OH)3+OH- = AlO2-+2H2O。

（4）e与d能形成一种淡黄色的化合物为Na2O2，含有离子键和非极性共价键；h的低价态氧化物为SO2，Na2O2能把SO2氧化为Na2SO4，化学方程式为：Na2O2＋SO2＝Na2SO4。

考点：本题考查元素的推断、元素周期律和元素周期表、化学方程式和；离子方程式的书写。