Question

T℃时，在1 L的密闭容器中充入2 mol CO₂和6 mol H₂，一定条件下发生反应：

CO₂（g）+3H₂（g）CH₃OH（g）+H₂O（g）  △H=-49.0 kJ/mol

测得H₂和CH₃OH（g）的浓度随时间变化情况如下图所示。下列说法不正确的是

A．0～10 min内（H₂）=0.3 mol/（L·min）

B．T℃时，平衡常数K=1/27，CO₂与H₂的转化率相等

C．T℃时，反应中当有32 g CH₃OH生成时，放出49.0 kJ的热量

D．达到平衡后，升高温度或再充入CO₂气体，都可以提高H₂的转化率

Answer

D

【解析】

试题分析：A．0～10min内H2的物质的量从6mol减小为3mol，所以v（H2）==0.3mol/（L·min），故A正确； B．平衡时c（H2）=3mol·L－1，c（CO2）=1mol·L－1，c（CH3OH）=1mol·L－1，c（H2O）=1mol·L－1，所以平衡常数K== ，CO2和H2的转化率均为50%，故B正确；C．由图可知，平衡时生成1molCH3OH，放出热量为49kJ，64gCH3OH的物质的量为=2mol，所以放出98.0kJ的热量，故C正确；D．△H＜0，升高温度，平衡逆向移动，H2的转化率减小，而平衡后再充入CO2气体，平衡正向移动，可以提高H2的转化率，故D错误；

考点：考查物质的量或浓度随时间的变化曲线；化学平衡的计算。