Question

短周期元素X、Y、Z、M、N原子序数依次增大，有关信息如下：

元素	有关信息
X	最外层电子数是次外层的2倍
Y	元素的主要化合价为-2价
Z	其单质及化合物的焰色为黄色
M	与X同主族，其单质为半导体材料
N	其单质在Y单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰

（1）XY₂的电子式是        ；Z₂Y₂中所含化学键类型是        ；XY₂与Z₂Y₂反应的化学方程式是        。

（2）恒容条件下，一定量的NY₂、Y₂发生反应：2NY₂（g）+Y₂（g）2NY₃（g）。温度分别为T₁和T₂时，NY₃的体积分数随时间变化如下图。该反应的△H    0（填“＞”、“<”或“=”，下同）；若T₁、T₂时该反应的化学平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁    K₂。

（3）X的非金属性比M       （填“强”或“弱”），能证明此结论的事实是             （用离子方程式表示）。

Answer

（1）（1分）；离子键和非极性共价键（1分）；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（2分）

（2）<（1分）；＞（1分）（3）强（1分）；SiO32-+CO2+H2O=CO32-+H2SiO3（胶体）（2分）

【解析】

试题分析：短周期元素X、Y、Z、M、N原子序数依次增大，X最外层电子数是次外层的2倍，则X为碳元素；Y元素主要化合价为-2价，则B为氧元素；Z其单质及化合物的焰色为黄色，则C为钠元素；M与X同主族，其单质为半导体材料，则M为硅元素；N其单质在Y单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，则M为硫元素；

（1）根据共价化合物电子式的书写方法；根据过氧化钠的电子式来判断；根据过氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气；二氧化碳的电子式为；过氧化钠的电子式，含有离子键和非极性共价键；过氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

（2）由图可知，温度为T2先到达平衡，所以T1＞T1，温度越高，NY3的体积分数减少，说明升高温度平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故正反应为放热反应；根据化学平衡常数分别为K1、K2只与温度有关，平衡正向移动，平衡常数增大；

（3）同一主族，从上到下，元素的非金属性逐渐减弱；元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性越强以及强酸制弱酸来分析；碳元素的非金属性大于硅元素，则碳酸大于硅酸，碳酸能与可溶性硅酸盐反应生成硅酸和碳酸盐，离子方程式式为：SiO32－+CO2+H2O=CO32－+H2SiO3；

考点：考查考查物质性质与元素推断、电子式、化学键、温度对速率和平衡的影响以及化学平衡常数等。