Question

关于常温下pH＝2的醋酸溶液，下列叙述正确的是

A．c(CH₃COOH)＝0.01mol·L^-1

B．c(H⁺)＝c(CH₃COO^-)

C．加水稀释100倍后，溶液pH＝4

D．加入醋酸钠固体，可抑制醋酸的电离

Answer

D

【解析】

试题分析：A、CH3COOH为弱酸，pH＝2的醋酸溶液c(H+)=0.01mol•L‾1，c(CH3COOH)远远大于0.01mol•L‾1，错误；B、因为H2O也能电离出H+，所以c(H+)>c(CH3COO-)，错误；C、加水稀释100倍后，CH3COOH电离平衡向右移动，所以pH<4，错误；D、加入醋酸钠固体，CH3COO‾浓度增大，CH3COOH的电离平衡向左移动，抑制了醋酸的电离，正确。

考点：本题考查弱酸的电离平衡、离子浓度比较。