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溴及其化合物广泛应用在有机合成、化学分析等领域。 (1)海水提溴过程中溴元素的变...

溴及其化合物广泛应用在有机合成、化学分析等领域。

(1)海水提溴过程中溴元素的变化如下:

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①过程Ⅰ,海水显碱性,调其pH<3.5后,再通入氯气。

ⅰ.通入氯气后,反应的离子方程式是______。

ⅱ.调海水pH可提高Cl2的利用率,用平衡原理解释其原因是______。

②过程Ⅱ,用热空气将溴赶出,再用浓碳酸钠溶液吸收。完成并配平下列方程式。

Br2满分5 manfen5.comNa2CO3满分5 manfen5.comNaBrO3满分5 manfen5.comCO2满分5 manfen5.com______满分5 manfen5.com

③过程Ⅲ,用硫酸酸化可得Br2和Na2SO4的混合溶液。

相同条件下,若用盐酸酸化,则所得溴的质量减少,原因是______。

(2)NaBrO3是一种分析试剂。向硫酸酸化的NaI溶液中逐滴加入NaBrO3溶液,当加入2.6 mol NaBrO3时,测得反应后溶液中溴和碘的存在形式及物质的量分别为:

粒子

I2

Br2

IO3-

物质的量/mol

0.5

1.3

 

则原溶液中NaI的物质的量为______mol。

 

(1)①ⅰ.Cl2+2Br-=Br2+2Cl- ⅱ.Cl2+H2OH++Cl-+HClO, 增大c(H+),平衡逆向移动,抑制Cl2与水反应 ②3   3   1   3   5  NaBr ③盐酸有还原性,与溴酸根反应 (2)3 【解析】 试题分析:(1)①ⅰ.通入氯气后,Cl2与Br‾反应:Cl2+2Br-=Br2+2Cl- ⅱ.Cl2与水的反应为可逆反应:Cl2+H2OH++Cl-+HClO,降低溶液的pH,增大c(H+),平衡逆向移动,抑制Cl2与水反应。 ②根据化合价的变化和元素守恒可推知生成物为NaBr,有化合价升降法可配平化学方程式。 ③HCl中Cl元素为-1价,为最低价态,所以盐酸具有还原性,能被溴酸根氧化,所溴的质量减少。 (2)根据氧化还原反应中得失电子数相等,可得5×2.6mol=2×0.5mol+6×n(IO3‾),则n (IO3‾)=2mol,根据元素守恒,原溶液中n(NaI)=0.5mol×2+2mol=3mol。 考点:本题考查离子方程式的书写、化学平衡移动、化学方程式的配平、根据电子守恒的计算。
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活性炭可处理大气污染物NO。T℃时,在1L密闭容器中加入NO气体和炭粉,发生反应生成两种气体A和B,测得各物质的物质的量如下:

 

活性炭/mol

NO/mol

A/mol

B/mol

起始状态

2.030

0.100

0

0

2 min时

2.000

0.040

0.030

0.030

 

(1)2 min内,用NO表示该反应的平均速率v(NO)=______mol·L-1·min-1

(2)该反应的化学方程式是______;T℃时,它的平衡常数K=9/16,则2 min时反应______(填“是”或“不是”)平衡状态;已知升高温度时,K增大,则该反应为______(填“吸热”或“放热”)反应。

(3)为了提高反应速率和NO的转化率,可采取的措施是______。

 

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短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示,其中T所处的周期序数与主族序数相等。

 

Q

R

 

T

 

 

W

 

(1)T的原子结构示意图是______。用化学方程式表示工业常用冶炼T单质的原理是______。

(2)与W同主族的某元素,其氢化物分子中含有18个电子,该分子中存在的共 价键的类型是______。

(3)元素的非金属性:Q______W(填“强于”或“弱于”),结合方程式简述其原因是______。

(4)甲是R的氧化物,通常状况下呈红棕色。现有一试管甲,欲使元素R全部转化为其最高价氧化物对应水化物,实验步骤:将盛有甲的试管倒扣在水槽中,______。

 

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A、B两种有机物均是有机合成的中间体,其中A的分子式为C4H7O2Br,B分子中含2个氧原子,其燃烧产物n(CO2):n(H2O)=2:1,质谱图表明B的相对分子质量为188。A和B存在如下转化关系:

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已知:①一个碳原子上连有两个羟基时,易发生下列转化:

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②同一个碳原子上连有两个双键的结构不稳定。

请回答:

(1)C跟新制的氢氧化铜反应的化学方程式是      

(2)A的结构简式是      

(3)B的分子式是      

(4)F具有如下特点:①具有弱酸性;②核磁共振氢谱中显示五种吸收峰;③苯环上的一氯代物只有两种;④除苯环外,不含有其他环状结构。写出符合上述条件且具有稳定结构的任意两种同分异构体的结构简式:                           

 

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铁单质及其化合物在生活、生产中应用广泛。请回答:

(1)钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时,正极的电极反应是               

(2)由于氧化性Fe3+>Cu2+氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂,反应的离子方程式是                                       

(3)硫酸铁可作絮凝剂,常用于净水,其原理是                  (用离子方程式表示)。在使用时发现硫酸铁不能将酸性废水中的悬浮物沉降除去,其原因是                  

(4)磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一,其原理是Fe3O4十4CO满分5 manfen5.com3Fe+4CO2,若有1.5 mol Fe3O4参加反应,转移电子的物质的量是            

(5)下表中,对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是       (填字母)。

          陈述Ⅰ                                                            陈述Ⅱ                                                                      判断

A       铁是地壳中含量最高的金属元素            铁是人类最早使用的金属材料                          Ⅰ对;Ⅱ对;有

B        常温下铁与稀硫酸反应生成氢气            一定温度下氢气能还原氧化铁得到铁             Ⅰ对;Ⅱ对;无

C        铁属于过渡元素                                           铁和铁的某些化合物可用作催化剂                  Ⅰ错;Ⅱ对;无

D       在空气中铁表面形成致密氧化膜            铁不能与氧气反应                                                Ⅰ对;Ⅱ对;有

 

 

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“温室效应”是哥本哈根气候变化大会研究的环境问题之一。CO2是目前大气中含量最高的一种温室气体。因此,控制和治理CO2是解决“温室效应”的有效途径。

(1)下列措施中,有利于降低大气中CO2浓度的有          (填字母)。

A.采用节能技术,减少化石燃料的用量

B.鼓励乘坐公交车出行,倡导低碳生活

C.利用太阳能、风能等新型能源替代化石燃料

(2)一种途径是将CO2转化成有机物实现碳循环。如:

2CO2(g)+2H2O(l)=C2H4(g)+3O2(g)     △Hl=+1411.0 kJ/mol

2CO2(g)+3H2O(l)=C2H5OH(l)+3O2(g)    △H2=+1366.8 kJ/mol

则由乙烯水化制乙醇的热化学方程式是               

(3)在一定条件下,6H2(g)+2CO2(g)满分5 manfen5.comCH3CH2OH(g)+3H2O(g)。

温度(K)

CO2转化率(%)

n(H2)/n(CO2

500

600

700

800

1.5

45

33

20

12

2

60

43

28

15

3

83

62

37

22

 

根据上表中数据分析:

①温度一定时,提高氢碳比[满分5 manfen5.com],CO2的转化率         (填“增大”“减小”或“不变”)。

②该反应的正反应为         (填“吸”或“放”)热反应。

(4)下图是乙醇燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的结构示意图,则b处通入的是        (填“乙醇”或“氧气”),a处发生的电极反应是          

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