垃圾分类从你我他开始。废电池属于
A． B． C． D．
ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 
2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O
下列说法不正确的是( )
A.CO2是氧化产物
B.H2C2O4在反应中被氧化
C.1mol KClO3参加反应，转移的电子为1mol
D.H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性
下列离子方程式书写正确的是( )
A.碳酸钠溶液滴入酚酞变红:
CO32- + 2H2O 
H2CO3
+ 2OH-
B.铜溶解于氯化铁溶液中：2Fe3+＋3Cu＝2Fe＋3Cu2+
C.氯化铝溶液与过量的氨水：Al3+＋4NH3·H2O＝AlO2-＋4NH4+＋2H2O
D.FeSO4溶液中滴入稀硝酸：3Fe2+ + 4H+ + NO3- = 3Fe3+ + 2H2O + NO↑
下列说法正确的是( )
A.干冰和氨都属于弱电解质
B.NO2和SO2都是形成酸雨的气体
C.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物
D.常温下，铁、铝遇到稀硝酸表面会生成一层致密的氧化膜，发生钝化
化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列叙述正确的是( )
A.单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料
B.硅酸钠的俗名为玻璃，可用于制备硅胶和木材防火剂
C.用浓H2SO4刻蚀工艺玻璃上的纹饰
D.SO2具有氧化性，可用来漂白纸浆
已知A、B、C、D、E、F六种短周期元素的性质或结构信息如下表，请根据信息回答下列问题。
元素 性质或结构信息
A 单质常温下为固体，难溶于水易于溶CS2。能形成2种二元含氧酸。
B 原子的M层有1个未成对的p电子。核外p电子总数大于7。
C 单质曾被称为“银色的金子”。与锂形成的合金常用于航天飞行器。单质能溶强酸和强碱。
D 原子核外电子层上s电子总数比p电子总数少2个。单质和氧化物均为空间网状晶体，具有很高的熔、沸点。
E 其氧化物是汽车尾气的主要有害成分之一，也是空气质量预报的指标之一；该元素在三聚氰胺中含量较高。
F 周期表中电负性最大的元素
（1）A原子的最外层电子排布式 ，D原子共有 种不同运动状态的电子。
（2）F与E元素第一电离能的大小关系： ＞ （填元素符号）。
（3）A，B两元素的氢化物分子中键能较小的是 ；分子较稳定的是 。（填分子式）
（4）C单质、镁、NaOH溶液可以构成原电池，则负极的电极反应式为_________________。
（5）F与钙可组成离子化合物，其晶胞结构如图所示，该化合物的电子式是 。已知该化合物晶胞1/8的体积为2.0×10-23cm3，求该离子化合物的密度，请列式并计算（结果保留一位小数）：_______________________。
